8a 2021 22/Chemie/Thema 3 SALZE: Unterschied zwischen den Versionen

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{{Box|Abschreiben|Skizziere ins Heft ein Sulfid-Ion und ein Calcium-Ion im Kern-Hülle-Modell und beschrifte es vollständig|Üben}}
{{Box|Abschreiben|Skizziere ins Heft ein Sulfid-Ion und ein Calcium-Ion im Kern-Hülle-Modell und beschrifte es vollständig.
Lass es durch die Lehrkraft kontrollieren, bevor du weiter arbeitest|Üben}}




===Salze bilden Ionengitter===
===Salze bilden Ionengitter===


''Bildet sich ein Salz neu, so setzt es sich stets aus einem bestimmten Verhältnis von Kationen und Anionen zusammen.''
''Bildet sich ein Salz neu, so lagern sich Kationen und Anionen zu einer „Einheit“ zusammen. Allerdings IMMER in einem bestimmten Verhältnis, bei einigen sind es z.B. IMMER 1 Kation und 1 Anion, bei anderen IMMER 2 Kationen und 1 Anion usw.''


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{{Box|Warum ist das so?|Nehme dir ein Kuvert vom Pult, schneide die Teilchen GROB aus und setze  mit den vorhanden Kationen und Anionen  7 mögliche Salze zusammen.
{{Box|Warum ist das so?|Nehme dir das Kuvert 1 vom Pult, schneide die Teilchen GROB aus und setze  mit den vorhanden Kationen und Anionen  7 mögliche Salze zusammen.
ACHTUNG: Verwende hierfür kein PSE.
ACHTUNG: Verwende hierfür kein PSE.
Nach welchem Kriterium gehst du vor?
Nach welchem Kriterium gehst du vor?
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''Da die Anziehungskraft die von einem Ion ausgeht in alle Richtungen wirkt, setzen sich mehrere dieser "gebauten Einheiten" umeinander. Es entsteht ein sog. Ionengitter. Dabei sitzen die Ionen an festen Plätzen an denen sie durch die Anziehungskräfte ihrer entgegengesetzten Ladungen gehalten werden.''
''Da die Anziehungskraft die von einem Ion ausgeht in alle Richtungen wirkt, setzen sich mehrere dieser "gebauten Einheiten" umeinander. Es entsteht ein sog. Ionengitter. Dabei sitzen die Ionen an festen Plätzen an denen sie durch die Anziehungskräfte ihrer entgegengesetzten Ladungen gehalten werden.''


Auch im Ionengitter selbst, spiegelt sich dabei das bestimmte Verhältnis von Kationen zu Anionen. Die von dir zusammengesetzte Einheit ist quasi der Grundbaustein des Salzes. Millionen bzw. Milliarden dieser Grundbausteine lagern sich aneinander und bilden schließlich den Salzkristall
Auch im Ionengitter selbst, spiegelt sich dabei das bestimmte Verhältnis von Kationen zu Anionen. Die von dir zusammengesetzte Einheit ist quasi der Grundbaustein des Salzes. Millionen bzw. Milliarden dieser Grundbausteine lagern sich aneinander und bilden schließlich den Salzkristall
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[[Datei:Formeleinheit.png|Ionengitter|alternativtext=|links|gerahmt]]
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{{Box|Abschreiben|Notiere auch hier das kursiv gedruckte ins Heft und übernehme die BESCHRIFTETE Abbildung. Finde jeweils 2 Beispiele für die dargestellten Ionengitter und notiere diese darunter|Arbeitsmethode}}
{{Box|Abschreiben|Notiere auch hier das kursiv gedruckte ins Heft und übernehme die BESCHRIFTETE Abbildung. Finde jeweils 2 Beispiele für die dargestellten Ionengitter und notiere diese darunter|Arbeitsmethode}}
'''Es folgt zunächst eine Zusammenfassung mit der Lehrkraft - ANSCHLIEßEND darfst du weiterarbeiten!!!'''
Bearbeite  folgende Übungen:
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{{Box|Üben|Hole dir vorne am Pult die Übungen der Kuverte 1+2+3  und bearbeite sie|Unterrichtsidee }}
===Benennung der Ionen===
'''Die Benennung der Ionen hast du bereits bei den Benennungen der Salze mitgelernt'''
''Die Metallkationen besitzen den deutschen Namen z.B. Natriumion, Kaliumion,''
''die Nichtmetallantionen dagegegen den lateinischen Nachnamen z.B. Sulfid-Ion, Oxid-Ion usw.''
Allerdings gibt es ein paar besondere Ionen, die sog. Molekülionen, die man auswendig lernen muss. Salze wie bspw. Gips, Kalk oder Soda bestehen aus ihnen.
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{{Box|Abschreiben|Übernehme die Überschrift, das kursiv gedruckte und die Tabelle ins Heft und versuche dir die Ionen schon einmal so gut es geht einzuprägen.
Überprüfe dein Wissen anschließend mit folgender Übung|Üben
}}
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{{Box|Merke|ACHTUNG: Wir hatten uns gemerkt, dass die Ionenladung der Wertigkeit entspricht. Das gilt auch für die Molekül-Ionen. So besitzt bspw. das Hydroxid-Ion OH- die Wertigkeit 1 und es entsteht aus Mg2+ und OH- das Salz Mg(OH)2. Man arbeitet hier wenn nötig mit Klammern|Merksatz
}}{{Box|Üben|Hole dir vorne am Pult die Übung des Kuverts 4  und bearbeite sie|Unterrichtsidee }}
{{Box|FÜR SCHNELLE|Am Pult liegen die Blankovorlagen für Würfel. Ein Würfel für Kationen, einer für Anionen. Erstelle ein Würfelspiel für deine Mitschüler, bei dem sie das Aufstellen von Salzformeln lernen. Notiere die Lösungen auf ein Lösungsblatt, mit dem sie ihre Ergebnisse verbessern können. Hinweis: Verwende auch schwerere Ionen|Hervorhebung2}}
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Aktuelle Version vom 28. Juni 2022, 08:21 Uhr

Salze in der Chemie

Salze bestehen aus Ionen

Diese Ionen lassen sich im Kern-Hülle-Modell einfach darstellen. Löse die folgenden Aufgaben, um das Kern-Hülle-Modell zu verstehen.


Abschreiben

Skizziere ins Heft ein Sulfid-Ion und ein Calcium-Ion im Kern-Hülle-Modell und beschrifte es vollständig.

Lass es durch die Lehrkraft kontrollieren, bevor du weiter arbeitest


Salze bilden Ionengitter

Bildet sich ein Salz neu, so lagern sich Kationen und Anionen zu einer „Einheit“ zusammen. Allerdings IMMER in einem bestimmten Verhältnis, bei einigen sind es z.B. IMMER 1 Kation und 1 Anion, bei anderen IMMER 2 Kationen und 1 Anion usw.



Warum ist das so?

Nehme dir das Kuvert 1 vom Pult, schneide die Teilchen GROB aus und setze mit den vorhanden Kationen und Anionen 7 mögliche Salze zusammen. ACHTUNG: Verwende hierfür kein PSE. Nach welchem Kriterium gehst du vor?

Lasse deine Teilchen durch die Lehrkraft kontrollieren!


Abschreiben

Übernehme die Überschrift und das kursiv gedruckte und skizziere deine Teilchen ins Heft. Erstelle die jeweiligen

Formeln daneben, die deine Salze beschreiben


Da die Anziehungskraft die von einem Ion ausgeht in alle Richtungen wirkt, setzen sich mehrere dieser "gebauten Einheiten" umeinander. Es entsteht ein sog. Ionengitter. Dabei sitzen die Ionen an festen Plätzen an denen sie durch die Anziehungskräfte ihrer entgegengesetzten Ladungen gehalten werden.

Auch im Ionengitter selbst, spiegelt sich dabei das bestimmte Verhältnis von Kationen zu Anionen. Die von dir zusammengesetzte Einheit ist quasi der Grundbaustein des Salzes. Millionen bzw. Milliarden dieser Grundbausteine lagern sich aneinander und bilden schließlich den Salzkristall

Diesen Grundbaustein selbst bezeichnet man auch als Formeleinheit.


Ionengitter


Abschreiben
Notiere auch hier das kursiv gedruckte ins Heft und übernehme die BESCHRIFTETE Abbildung. Finde jeweils 2 Beispiele für die dargestellten Ionengitter und notiere diese darunter


Es folgt zunächst eine Zusammenfassung mit der Lehrkraft - ANSCHLIEßEND darfst du weiterarbeiten!!!



Bearbeite folgende Übungen:







Üben
Hole dir vorne am Pult die Übungen der Kuverte 1+2+3 und bearbeite sie


Benennung der Ionen

Die Benennung der Ionen hast du bereits bei den Benennungen der Salze mitgelernt

Die Metallkationen besitzen den deutschen Namen z.B. Natriumion, Kaliumion,

die Nichtmetallantionen dagegegen den lateinischen Nachnamen z.B. Sulfid-Ion, Oxid-Ion usw.


Allerdings gibt es ein paar besondere Ionen, die sog. Molekülionen, die man auswendig lernen muss. Salze wie bspw. Gips, Kalk oder Soda bestehen aus ihnen.





Abschreiben

Übernehme die Überschrift, das kursiv gedruckte und die Tabelle ins Heft und versuche dir die Ionen schon einmal so gut es geht einzuprägen.

Überprüfe dein Wissen anschließend mit folgender Übung



Merke
ACHTUNG: Wir hatten uns gemerkt, dass die Ionenladung der Wertigkeit entspricht. Das gilt auch für die Molekül-Ionen. So besitzt bspw. das Hydroxid-Ion OH- die Wertigkeit 1 und es entsteht aus Mg2+ und OH- das Salz Mg(OH)2. Man arbeitet hier wenn nötig mit Klammern
Üben
Hole dir vorne am Pult die Übung des Kuverts 4 und bearbeite sie


FÜR SCHNELLE
Am Pult liegen die Blankovorlagen für Würfel. Ein Würfel für Kationen, einer für Anionen. Erstelle ein Würfelspiel für deine Mitschüler, bei dem sie das Aufstellen von Salzformeln lernen. Notiere die Lösungen auf ein Lösungsblatt, mit dem sie ihre Ergebnisse verbessern können. Hinweis: Verwende auch schwerere Ionen