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'''Regeln zum Bestimmen von Oxidationszahlen organischer Verbindungen | '''Regeln zum Bestimmen von Oxidationszahlen organischer Verbindungen''' | ||
# Man betrachtet jedes C-Atom einzeln, hier wurde das rechte ausgewählt | |||
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* das C erhält wenn es elektronegativer ist beide Elektronen, wenn es elektropositiver ist keines. | *das C erhält wenn es elektronegativer ist beide Elektronen, wenn es elektropositiver ist keines. | ||
* das C erhält nur ein Elektron, wenn das benachbarte Atom die gleiche Elektronegativität besitzt | *das C erhält nur ein Elektron, wenn das benachbarte Atom die gleiche Elektronegativität besitzt | ||
*3. Zähle nun die Anzahl der so erhaltenen Elektronen des Cs und vergleiche sie mit seiner gewöhnlichen Anzahl an Valenzelektornen, also 4. | |||
*Hat es nun mehr, besitzt es eine negative OZ, da es negativer ist als gewöhnlich. (z.B. 6 statt 4 à OZ= -2) | |||
* | *Hat es weniger besitzt es eine positive OZ.(z.B. 3 statt 4 à OZ = +1) | ||
Version vom 24. März 2023, 20:43 Uhr
Regeln zum Bestimmen von Oxidationszahlen organischer Verbindungen
- Man betrachtet jedes C-Atom einzeln, hier wurde das rechte ausgewählt
- Nun werden die Atombindungen vom C zu benachbarten Atomen gedanklich nach der Elektronegativität aufgespalten:
- das C erhält wenn es elektronegativer ist beide Elektronen, wenn es elektropositiver ist keines.
- das C erhält nur ein Elektron, wenn das benachbarte Atom die gleiche Elektronegativität besitzt
- 3. Zähle nun die Anzahl der so erhaltenen Elektronen des Cs und vergleiche sie mit seiner gewöhnlichen Anzahl an Valenzelektornen, also 4.
- Hat es nun mehr, besitzt es eine negative OZ, da es negativer ist als gewöhnlich. (z.B. 6 statt 4 à OZ= -2)
- Hat es weniger besitzt es eine positive OZ.(z.B. 3 statt 4 à OZ = +1)
