8a 2021 22/Chemie/Thema 3 SALZE

Salze in der Chemie

Salze bestehen aus Ionen

Diese Ionen lassen sich im Kern-Hülle-Modell einfach darstellen. Löse die folgenden Aufgaben, um das Kern-Hülle-Modell zu verstehen.

Abschreiben

Skizziere ins Heft ein Sulfid-Ion und ein Calcium-Ion im Kern-Hülle-Modell und beschrifte es vollständig.

Lass es durch die Lehrkraft kontrollieren, bevor du weiter arbeitest

Salze bilden Ionengitter

Bildet sich ein Salz neu, so setzt es sich stets aus einem bestimmten Verhältnis von Kationen und Anionen zusammen.

Warum ist das so?

Nehme dir ein Kuvert vom Pult, schneide die Teilchen GROB aus und setze mit den vorhanden Kationen und Anionen 7 mögliche Salze zusammen. ACHTUNG: Verwende hierfür kein PSE. Nach welchem Kriterium gehst du vor?

Lasse deine Teilchen durch die Lehrkraft kontrollieren!

Abschreiben

Übernehme die Überschrift und das kursiv gedruckte und skizziere deine Teilchen ins Heft. Erstelle die jeweiligen

Formeln daneben, die deine Salze beschreiben

Da die Anziehungskraft die von einem Ion ausgeht in alle Richtungen wirkt, setzen sich mehrere dieser "gebauten Einheiten" umeinander. Es entsteht ein sog. Ionengitter. Dabei sitzen die Ionen an festen Plätzen an denen sie durch die Anziehungskräfte ihrer entgegengesetzten Ladungen gehalten werden.

Auch im Ionengitter selbst, spiegelt sich dabei das bestimmte Verhältnis von Kationen zu Anionen. Die von dir zusammengesetzte Einheit ist quasi der Grundbaustein des Salzes. Millionen bzw. Milliarden dieser Grundbausteine lagern sich aneinander und bilden schließlich den Salzkristall

Diesen Grundbaustein selbst bezeichnet man auch als Formeleinheit.

Ionengitter

Abschreiben

Notiere auch hier das kursiv gedruckte ins Heft und übernehme die BESCHRIFTETE Abbildung. Finde jeweils 2 Beispiele für die dargestellten Ionengitter und notiere diese darunter

Bearbeite anschließend folgende Übungen:

Üben

Hole dir vorne am Pult Schritt für Schritt die restlichen Übungen aus den Kuverten und bearbeite sie

Benennung der Ionen

Die Benennung der Ionen hast du bereits bei den Benennungen der Salze mitgelernt

Die Metallkationen besitzen den deutschen Namen z.B. Natriumion, Kaliumion,

die Nichtmetallantionen dagegegen den lateinischen Nachnamen z.B. Sulfid-Ion, Oxid-Ion usw.

Allerdings gibt es ein paar besondere Ionen, die sog. Molekülionen, die man auswendig lernen muss. Salze wie bspw. Gips, Kalk oder Soda bestehen aus ihnen.

Abschreiben

Übernehme die Überschrift, das kursiv gedruckte und die Tabelle ins Heft und versuche dir die Ionen schon einmal so gut es geht einzuprägen

ACHTUNG: Wir hatten uns gemerkt, dass die Ionenladung der Wertigkeit entspricht. Das gilt auch für die Molekül-Ionen. So entsteht aus Mg²⁺ und OH^- das Salz Mg(OH)₂. Man arbeitet hier wenn nötig mit Klammern

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