|
|
| (508 dazwischenliegende Versionen von 20 Benutzern werden nicht angezeigt) |
| Zeile 1: |
Zeile 1: |
| ==Chemie== | | __NOTOC__ |
| | <div class="grid"> |
|
| |
|
| ===Termine===
| | <div class="width-2-3"> |
| {{Box-spezial
| |
| |Titel=<span style="color:#060">'''Termine'''</span>
| |
| |Inhalt=
| |
| '''Schulaufgabe am 07.12.2020''' (für Gruppe B) <br>
| |
| '''Schulaufgabe am 08.12.2020''' (für Gruppe A) <br>
| |
| Prüfungsstoff: Neben Grundwissen, den Hefteinträgen und den Versuchsprotokollen eignen sich folgende Seite im Buch (Galvani Chemie 2) als Vorbereitung für die Schulaufgabe (chronologisch sortiert):
| |
| * S. 20 - 21 Unterschied zwischen qualitativen und quantitativen Nachweisen
| |
| * S. 22 - 24 Nachweismethoden
| |
| * S. 25 - 26 Die Spektralanalyse
| |
| * S. 92 - 93 Fällungsreaktionen
| |
| * S. 54 - 55 Das Orbitalmodell (Die Inhalte dieser Seite werden nicht direkt in der Schulaufgabe abgefragt, aber zum Verständnis der nächsten Seiten sind sie meiner Meinung schon relevant.
| |
| * S. 56 - 57 Der räumliche Bau von Molekülen
| |
| * S. 63 - 64 Die polare Atombindung (ohne den letzten Absatz "Polarität und Dissoziationsenergie")
| |
| * S. 65 Dipole
| |
| * (S. 72 - 73 Zwischenmolekulare Kräfte - Wiederholung)
| |
| * S. 76 - 77 Van-der-Waals-Kräfte
| |
| * <span style="color:#060">S. 74 - 75 Wasserstoffbrückenbindungen</span>
| |
| * >S. 78 Einfluss zwischenmolekularer Kräfte auf Stoffeigenschaften
| |
| <span style="color:#060">''Die grün markierten Seiten werden im Unterricht erst noch besprochen (30.11)''</span>
| |
|
| |
|
| |Farbe= #060
| | <span style="font-size:25pt; color:#1b7a88;">Willkommen zurück im Präsenzunterricht!'''</span> |
| |Rahmen= 0
| | </div> |
| |Rahmenfarbe= #DFC | | <div class="width-1-3"> |
| |Hintergrund= #DFC | | {{Box|| |
| }} | | [[Datei:Lichtblicke 2 (002).jpg|180px|verweis=Deine Lichtblicke 2021]] |
| | |Kurzinfo}} |
| | </div> |
| | </div> |
|
| |
|
| ===Versuchsprotokolle===
| | {{Box|1=Inhalte des Distanzunterrichts |2= |
| {{Box-spezial | | <div class="grid"> |
| |Titel=<span style="color:#060">'''Ausgewählte Versuchsprotokolle'''</span> | | <div class="width-1-3"> |
| |Inhalt= | | *[[9e 2020 21/Lernen zuhause/11.01. bis 15.01.|11. bis 15. Januar]] |
| Eine Musterlösung für das Versuchsprotokoll zur Übung vom 08.10. "Flammenfärbung von Na- und K-Salzen":
| | *[[9e 2020 21/Lernen zuhause/01.02. bis 05.02.|01. bis 05. Februar]] |
| * Zum Herunterladen: [[Spezial:FilePath/Ü_002_Flammenfärbung2_NaKFlamme_VP.pdf| Hier klicken]] | | *[[9e 2020 21/Lernen zuhause/22.02. bis 26.02.|22. bis 26. Februar]] |
| Eine Musterlösung für das Versuchsprotokoll zur Übung vom 22.10. "Nachweis von ausgewählten Halogenid-Ionen":
| | *[[9e 2020 21/Lernen zuhause/12.04. bis 16.04.|12. bis 16. April]] |
| * Zum Herunterladen: [[Spezial:FilePath/Ü_004_Ionenlotto_einfach_VPML.pdf| Hier klicken]] | | *[[9e 2020 21/Lernen zuhause/03.05. bis 07.05.|03. bis 07. Mai]] |
| | </div> |
| | <div class="width-1-3"> |
| | *[[9e 2020 21/Lernen zuhause/18.01. bis 22.01.|18. bis 22. Januar]] |
| | *[[9e 2020 21/Lernen zuhause/08.02. bis 12.02.|08. bis 12. Februar]] |
| | *[[9e 2020 21/Lernen zuhause/01.03. bis 05.03.|01. bis 05. März]] |
| | *[[9e 2020 21/Lernen zuhause/19.04. bis 23.04.|19.04. bis 24.04.]] |
| | *[[9e 2020 21/Lernen zuhause/10.05. bis 14.05.|10. bis 14. Mai]] |
| | </div> |
| | <div class="width-1-3"> |
| | *[[9e 2020 21/Lernen zuhause/25.01. bis 29.01.|25. bis 29. Januar]] |
| | *[[9e 2020 21/Lernen zuhause/15.02. bis 19.02.|15. bis 19. Februar]] |
| | *[[9e 2020 21/Lernen zuhause/08.03. bis 12.03.|08. bis 12. März]] |
| | *[[9e 2020 21/Lernen zuhause/26.04. bis 30.04.|26. bis 30. April]] |
| | *[[9e 2020 21/Lernen zuhause/17.05. bis 21.05.|17. bis 21. Mai]] |
| | </div> |
| | </div> |
| | |3=Lösung|Farbe={{Farbe|orange|dunkel}}}} |
|
| |
|
| |Farbe= #060
| |
| |Rahmen= 0
| |
| |Rahmenfarbe= #DFC
| |
| |Hintergrund= #DFC
| |
| }}
| |
|
| |
|
| ===Grundwissen===
| |
| {{Box-spezial
| |
| |Titel=<span style="color:#30F">'''Grundwissensaufgaben - Teil 1'''</span>
| |
| |Inhalt=
| |
| '''Text'''<br>
| |
| Magnesium ist ein sehr reaktives Metall und wird an Schulen häufig in Form von langen Bändern verwendet. Sobald man ein Ende eines solchen Magnesium-Bandes kurz erhitzt, beginnt es mit dem Sauerstoff aus der Luft zu reagieren. Dabei entsteht sehr viel Hitze und Licht. Früher hat man daher Magnesium als „Blitzlicht-Pulver“ eingesetzt. Einmal gestartet, endet die Reaktion erst, wenn das gesamte Magnesium-Band „verbrannt“ ist. Übrig bleibt ein weißer Feststoff: Magnesiumoxid (MgO).<br>
| |
| '''Aufgaben'''<br>
| |
| * Stelle die chemische Reaktionsgleichung für den beschriebenen Prozess auf!<br>
| |
| {{Lösung versteckt|
| |
| [[Datei:GW8_MgVerbr_A1.jpg]]<br>
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| |
|
| |
|
| * Ordne diese chemische Reaktion verschiedenen Gruppen zu: Beachte bei der einen Zuordnung den Energieumsatz und bei der anderen Zuordnung die Anzahl der Pro- und Edukte!<br>
| | ==Sonstiges== |
| {{Lösung versteckt|
| |
| [[Datei:GW8_MgVerbr_A2.jpg]]<br>
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| |
|
| |
|
| * Zeichne das vollständig beschriftete Energie-Zeit-Diagramm dieser Reaktion!<br>
| |
| {{Lösung versteckt|
| |
| [[Datei:GW8_MgVerbr_A3.jpg]]<br>
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| |
| <br><br>
| |
| '''Text + Grafik'''<br>
| |
| Die folgende Grafik enthält viele Informationen. Leite aus dieser Grafik die folgenden Punkte ab:<br>
| |
| [[Datei:GW8_NH4NO3Exp_ETDiagr.jpg]]<br>
| |
| '''Aufgaben'''<br>
| |
| * Beschreibe mit einem schönen, deutschen Satz die ablaufende Reaktion!
| |
| {{Lösung versteckt|
| |
| [[Datei:GW8_NH4NO3Exp_A1.jpg]]<br>
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| |
|
| |
|
| * Stelle die vollständig ausgeglichene Reaktionsgleichung auf!
| | {{Box|'''Lernen zuhause - Archiv'''| |
| {{Lösung versteckt| | |
| [[Datei:GW8_NH4NO3Exp_A2.jpg]]<br>
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}} | |
|
| |
|
| * Ordne die dargestellte Reaktion zwei Gruppen zu. Betrachte bei der ersten Zuordnung die an der Reaktion beteiligte Energie, bei der der zweiten Zuordnung die Anzahl der vorhandenen Pro- und Edukte!<br>
| | [[9e 2020 21/Lernen zuhause - Archiv|Hier findet man die Inhalte der vergangenen Wochen zum Lernen zuhause]] |
| {{Lösung versteckt|
| |
| [[Datei:GW8_NH4NO3Exp_A3.jpg]]<br>
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| |
|
| |
|
| |Farbe= #30F | | |Kurzinfo}} |
| |Rahmen= 0
| |
| |Rahmenfarbe= #DFF
| |
| |Hintergrund= #DFF
| |
| }} | |
| <br>
| |
| {{Box-spezial
| |
| |Titel=<span style="color:#30F">'''Grundwissensaufgaben - Teil 2'''</span>
| |
| |Inhalt=
| |
| '''Atombau'''<br>
| |
| * Bestimme mit Hilfe des PSE die Anzahl an <span style="color:#F00">'''Protonen'''</span>, '''Neutronen''', <span style="color:#00F">'''Elektronen'''</span> und <span style="color:#0A3">'''Valenzelektronen'''</span> in einem Atom von <u>Aluminium, Arsen und Antimon!</u><br>
| |
|
| |
|
| {{Lösung versteckt|
| | ==Chemie== |
| [[Datei:GW8_T2Gr1_A1.jpg]]<br>
| | Zur Unterseite "Chemie": [[9e_2020_21/Chemie| Hier klicken!]] |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| |
| | |
| * Finde in den Hauptgruppen des PSE das Element, bei dem ein Atome <span style="color:#0A3">zwei Valenzelektronen</span> und '''50 Neutronen''' besitzt!<br>
| |
| {{Lösung versteckt|
| |
| [[Datei:GW8_T2Gr1_A2.jpg]]<br>
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| |
| | |
| '''Salzgleichungen'''<br>
| |
| * Stelle die chemischen Gleichungen zur Bildung der folgenden Salze aus den Elementen auf: Kaliumfluorid (aus Kalium und Fluor), Berylliumoxid (aus Beryllium und Sauerstoff) und Natriumnitrid (aus Natrium und Stickstoff)<br>
| |
| {{Lösung versteckt|
| |
| [[Datei:GW8_T2Gr1_A3.jpg]]<br>
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| |
| | |
| '''Moleküle'''<br>
| |
| * Zeichne die Valenzstrichformel der folgenden Moleküle: Sauerstoffdifluorid (OF<sub>2</sub>), Formaldehyd (CH<sub>2</sub>O) und Schwefelwasserstoff (H<sub>2</sub>S)<br>
| |
| {{Lösung versteckt|
| |
| [[Datei:GW8_T2Gr1_A4.jpg]]<br>
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| |
| <br>
| |
| | |
| '''Atombau'''<br>
| |
| * Bestimme mit Hilfe des PSE die Anzahl an <span style="color:#F00">'''Protonen'''</span>, '''Neutronen''', <span style="color:#00F">'''Elektronen'''</span> und <span style="color:#0A3">'''Valenzelektronen'''</span> in einem Atom von <u>Bor, Brom und Barium!</u><br>
| |
| | |
| {{Lösung versteckt|
| |
| [[Datei:GW8_T2Gr2_A1.jpg]]<br>
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| |
| | |
| * Finde in den Hauptgruppen des PSE das Element, bei dem ein Atome <span style="color:#0A3">drei Valenzelektronen</span> und '''14 Neutronen''' besitzt!<br>
| |
| {{Lösung versteckt|
| |
| [[Datei:GW8_T2Gr2_A2.jpg]]<br>
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| |
| | |
| '''Salzgleichungen'''<br>
| |
| * Stelle die chemischen Gleichungen zur Bildung der folgenden Salze aus den Elementen auf: Lithiumfluorid (aus Lithium und Fluor), Magnesiumsulfid (aus Magnesium und Schwefel) und Magnesiumnitrid (aus Magnesium und Stickstoff)<br>
| |
| {{Lösung versteckt|
| |
| [[Datei:GW8_T2Gr2_A3.jpg]]<br> | |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| |
| | |
| '''Moleküle'''<br>
| |
| * Zeichne die Valenzstrichformel der folgenden Moleküle: Schwefeldifluorid (SF<sub>2</sub>), Phosphan (PH<sub>3</sub>) und Chlormethan (CH<sub>3</sub>Cl)
| |
| {{Lösung versteckt|
| |
| [[Datei:GW8_T2Gr2_A4.jpg]]<br>
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| |
| <br>
| |
| | |
| |Farbe= #30F
| |
| |Rahmen= 0
| |
| |Rahmenfarbe= #DFF
| |
| |Hintergrund= #DFF
| |
| }}
| |
|
| |
|
|
| |
|
| Kunst: Auftrag findet ihr im Schulmanager
| |
| {{Box|'''Für den Fall der Fälle'''| | | {{Box|'''Für den Fall der Fälle'''| |
|
| |
|
