9a 2020 21/Chemie: Unterschied zwischen den Versionen

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==Lernen zu Hause==
==Lernen zu Hause==
=== Distanzunterricht Montag, 08.02.===
Diese Unterrichtsstunde findet im Austausch zur Chemie-Stunde vom kommenden Freitag, 12.02. statt. Es ist die letzte Einheit mit neuen Inhalten. Morgen (Dienstag, 09.02.) findet nur noch eine Abschlussüberprüfung statt, ob ihr die Elektronenbesetzung bei Atomen verstanden habt. <br>
* Im "normalen" Unterricht würde ich ein Arbeitsblatt austeilen, welches ihr bearbeiten müsst. In dieser Online-Version ist das nicht nötig, es wird ausgefüllt im Hefteintrag zum Herunterladen enthalten sein.<br>
* Ihr benötigt euer Schulbuch, ein PSE, Stift, Zettel und eine einigermaßen stabile Internetverbindung
* Der passende Hefteintrag kann nach der Einheit hier heruntergeladen werden: [[Spezial:FilePath/C9SG_015_eBau_PSE_Heft.pdf| pdf-Datei]]<br>
{{Box-spezial
|Titel=<span style="color:#607">'''Hausaufgabe'''</span>
|Inhalt=
Je nachdem wie schnell ihr die letzte Online-Einheit erledigt habt, seid ihr evtl. mit der Aufgabe 1 im Buch, S. 70 schon fertig geworden. Falls nicht, bearbeitet diese Aufgabe jetzt und vergleicht dann mit der Lösung. Falls ihr diese Aufgabe schon einmal gelöst habt, dann frischt euer Wissen nur noch einmal kurz wieder auf: Entscheidet euch für eines der vier Atome und bestimmt nur für dieses Atom die Elektronenkonfiguration! <br>
{{Lösung versteckt|
[[Datei:C9SG_eKonfig_C.jpg]]<br>
|Lösung C|Lösung ausblenden}}<br>
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{{Lösung versteckt|
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{{Lösung versteckt|
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{{Lösung versteckt|
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}}
{{Box-spezial
|Titel=<span style="color:#607">'''Valenzelektronen'''</span>
|Inhalt=
In der letzten Einheit wurde schon angesprochen, dass '''die Elektronen, die auf der äußersten Schale eines Atoms sitzen''', großen Einfluss auf das Reaktionsverhalten des Stoffes haben. Ein Beispiel: Die Stoffe Lithium, Natrium und Kalium besitzen alle '''ein einzelnes Elektron''' auf der äußersten Schale. Diese '''Gemeinsamkeit '''auf '''Teilchen-Ebene''' (das heißt, man schaut sich in diesem Fall die "Teilchen", also die Atome an) führt zu '''Gemeinsamkeiten '''auf der '''Stoff-Ebene''' (das heißt, man schaut sich an, wie die Stoffe reagieren): Alle drei Stoffe (Li, Na, K) reagieren heftig mit Wasser. Wirft man ein Stücken Li, Na oder K in ein Gefäß mit Wasser, entsteht immer das Gas Wasserstoff und das Wasser fühlt sich danach "seifig" an. Das ist auf die Bildung von "Hydroxid-Ionen" zurückzuführen. Im folgenden Film (1,5min) wurde in das Wasser zusätzlich ein Stoff gegeben, der sich rosa färbt, wenn "Hydroxid-Ionen" entstehen.<br>
* Schaut den Film
* Neben den genannten Stoffen Li, Na und K werden noch zwei weitere Stoffe mit Wasser in Kontakt gebracht. Welche?
* Sucht die fünf im Film verwendeten Stoffe im PSE. Wo stehen sie?
* Wie schon gesagt, ist die chemische Reaktion in allen Fällen ähnlich. Was ist der Unterschied?
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{{#ev:youtube|0coFb_1UzS0}}<br>
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{{Lösung versteckt|
* Es werden auch noch die Stoffe Rubidium und Cäsium verwendet
* Alle Stoffe stehen im PSE untereinander in der ersten Spalte
* Die Reaktion wird immer heftiger, je weiter unten im PSE der Stoff steht.
|Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
Im Prinzip ist das schon das wichtigste "Geheimnis" der Anordnung der Elemente im PSE: Die Elemente werden so sortiert, dass diejenigen '''untereinander '''stehen, die die gleiche Anzahl an '''Elektronen auf der äußersten Schale''' haben. Diese Elektronen heißen '''Valenzelektronen '''und bestimmen das chemische Reaktionsverhalten.<br>
Im PSE enthält also eine Spalte (das was von oben nach unten geht) Elemente mit der gleichen Anzahl an Valenzelektronen. Man nennt eine Spalte daher auch "Gruppe" und manche Gruppen haben Namen, die ihr vielleicht schon einmal gehört habt:<br>
[[Datei:PSE_Bau_u_Ordnung.jpg]]<br>
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''Nur zur Ergänzung: Die Zeilen (das was von links nach rechts geht) heißen Perioden. Weil sich die Eigenschaften der Stoffe von links nach rechts immer wieder (periodisch) wiederholen: Erst kommt ein Alkalimetall, dann ein Erdalkalimetall usw...''<br>
Das klappbare PSE, welches die meisten von euch benutzen ist vor allem auch deswegen so schön, weil im zusammengeklappten Zustand ganz oben die alten "Gruppennummern" stehen. (Ich hoffe, das ist bei euch noch so). Im zusammengeklappten Zustand seht ihr nämlich nur die früher als "Hauptgruppen" bezeichneten Gruppen und deren Nummer entspricht genau der Anzahl der Valenzelektronen, die die Elemente in dieser Gruppe haben:<br>
[[Datei:PSE_alteBez_HauptuNebengr.jpg]]<br>
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Wenn ihr euer PSE aufklappt, dann kommen zunächst die früher als "Nebengruppen" bezeichneten Element zum Vorschein. Diese Unterscheidung macht man heute nicht mehr. Man hat die Haupt- und Nebengruppen neu von links nach rechts durchgehend durchnummeriert. Leider geht dadurch der schöne Zusammenhang mit den Valenzelektronen etwas verloren: Bei den jetzt gültigen Gruppennummern muss man nun immer auf die letzte Ziffer schauen, um zu sehen, wie viele Valenzelektronen die Elemente dieser Gruppe enthalten:
[[Datei:PSE_neuBez_Gruppen.jpg]]<br>
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Überprüft stichpunktartig, ob das alles tatsächlich stimmt:
* Wählt drei beliebige Element aus (macht es euch nicht unnötig schwer und wählt nur Elemente des komplett eingeklappten PSEs, also nur aus den Hauptgruppen. Und wählt kein Element das in der 5. Periode oder höher steht.).
* Bestimmt von euren drei gewählten Elementen die Edelgaskonfiguration und überprüft, ob die Anzahl der Valenzelektronen tatsächlich mit der letzten Ziffer der Gruppennummer übereinstimmt!
* Es gibt eine einzige Ausnahme - vielleicht findet ihr sie ja zufällig...
{{Lösung versteckt|
[[Datei:PSE_eKonfigHG_bisP4.jpg]]<br>
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TATSÄCHLICH, es stimmt! :)<br>
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Die '''Ausnahme '''ist '''Helium (He)'''. Es steht in der 8. Hauptgruppe (besser: der 18.Gruppe), hat aber nur 2 Valenzelektronen.
|Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
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|Farbe= #607
|Rahmen= 0         
|Rahmenfarbe= #DCF
|Hintergrund= #DCF 
}}
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{{Box-spezial
|Titel=<span style="color:#607">'''Aufgaben'''</span>
|Inhalt=
In Zukunft werdet ihr in der Chemie viele Aufgaben bearbeiten, bei denen man wissen muss, wie viele '''Valenzelektronen '''ein Element hat. Ihr müsst nun nicht mehr umständlich die gesamte Elektronenkonfiguration ableiten, es genügt ein Blick ins PSE: Die Gruppennummer gibt Auskunft!<br>
<br>
'''Ein paar Aufgaben zum Überprüfen!''' Ihr solltet für alle nachfolgenden Aufgaben nur wenige Sekunden brauchen. Die einzige Schwierigkeit wird sein, das entsprechende Element im PSE zu finden. Alle Fragen beziehen sich auf Elemente der Hauptgruppen (also des zusammengeklappten PSEs). Sobald ihr das Element gefunden habt, habt ihr automatisch auch die Lösung! <br>
<br>
Wie viele Valenzelektronen hat Brom (Br)?
{{Lösung versteckt|
Brom steht in der '''7. Hauptgruppe''' (besser: '''17. Gruppe''') also muss es '''7 Valenzelektronen''' besitzen.
|Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
<br>
Wie viele Valenzelektronen hat Magnesium (Mg)?
{{Lösung versteckt|
Magnesium steht in der '''2. Hauptgruppe''' (besser: '''2. Gruppe''') also muss es '''2 Valenzelektronen''' besitzen.
|Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
<br>
Wie viele Valenzelektronen hat Aluminium (Al)?
{{Lösung versteckt|
Aluminium steht in der '''3. Hauptgruppe''' (besser: '''13. Gruppe''') also muss es '''3 Valenzelektronen''' besitzen.
|Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
<br>
Wie viele Elemente der Hauptgruppen haben genau 1 Valenzelektron?
{{Lösung versteckt|
'''Sieben''': Wasserstoff, Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium, Francium
|Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
<br>
Welches Hauptgruppenelement aus der 4. Periode hat fünf Valenzelektronen?
{{Lösung versteckt|
'''Arsen'''
|Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
<br>
Welches Hauptgruppenelement aus der 5. Periode hat acht Valenzelektronen?
{{Lösung versteckt|
'''Xenon'''
|Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
|Farbe= #607
|Rahmen= 0         
|Rahmenfarbe= #DCF
|Hintergrund= #DCF 
}}
{{Box-spezial
|Titel=<span style="color:#607">'''Schreibweise'''</span>
|Inhalt=
Nachdem die Valenzelektronen so eine große Bedeutung für das Reaktionsverhalten eines Stoffes haben, wurde eine Schreibweise entwickelt, mit der man die Zahl der Valenzelektronen einfach darstellen kann: Das Elementsymbol soll stellvertretend für den Atomkern und die inneren Elektronen stehen und für jeden Valenzelektron macht man einen Punkt um das Elementsymbol. In bestimmten Fällen verbindet man zwei Punkte zu einem Strich, so dass dieser Strich also zwei Valenzelektronen symbolisiert. Diese Darstellungsform nennt man '''Valenzstrichschreibweise''': <br>
[[Datei:PSE_Valenzstrichschreibweise_4Bsp.jpg]]<br>
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Aufgabe: Skizziere von den folgenden Elementen jeweils ein Atom in Valenzstrichschreibweise: Magnesium, Aluminium und Stickstoff
{{Lösung versteckt|
[[Datei:PSE_Valenzstrichschreib_3BspML.jpg]]<br>
Wann man Striche und wann Punkte macht, ist auch in eurem Buch an dieser Stelle noch nicht geklärt. Erst später wird das eine Rolle spielen. Im Moment ist nur wichtig, dass ihr die richtige Anzahl an Valenzelektronen findet.
|Lösung|Lösung ausblenden}}
|Farbe= #607
|Rahmen= 0         
|Rahmenfarbe= #DCF
|Hintergrund= #DCF 
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{{Box-spezial
|Titel=<span style="color:#607">'''Hausaufgabe'''</span>
|Inhalt=
* Lest als Hausaufgabe im Buch, S. 71 und 84 - 85. Es sollte noch genügend Zeit übrig sein, um das innerhalb der laufenden Unterrichtsstunde zu erledigen.
* Ladet euch den Hefteintrag inkl. Arbeitsblatt herunter
* Wir hören uns morgen zum letzten Mal in einer Videokonferenz um 14:45 Uhr über MS-Teams
* Bis morgen!
|Farbe= #607
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|Rahmenfarbe= #DCF
|Hintergrund= #DCF 
}}


=== Distanzunterricht Freitag, 05.02.===
=== Distanzunterricht Freitag, 05.02.===
Für diese Einheit benötigt ihr das folgende Arbeitsblatt (ausgedruckt oder geöffnet in einem anderen Fenster): [[Spezial:FilePath/C9SG_014_Bau_eHülle_Orb_AB.pdf| pdf-Datei]], einen Stift und eine einigermaßen stabile Internetverbindung.<br>
Für diese Einheit benötigt ihr das folgende Arbeitsblatt (ausgedruckt oder geöffnet in einem anderen Fenster): [[Spezial:FilePath/C9SG_014_Bau_eHülle_Orb_AB.pdf| pdf-Datei]], ein PSE, einen Stift und eine einigermaßen stabile Internetverbindung.<br>
* Schaut zunächst das folgende Video.
* Schaut zunächst das folgende Video.
* Am Anfang wird die Hausaufgabe vom letzten Mal verbessert (S. 67 A2 und A3), haltet diese bereit!
* Am Anfang wird die Hausaufgabe vom letzten Mal verbessert (S. 67 A2 und A3), haltet diese bereit!
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|Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
|Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
Wenn die 45min. der Unterrichtsstunde schon um sind, dann ladet euch jetzt noch den Hefteintrag herunter: [[Spezial:FilePath/C9SG_014_Bau_eHülle_Orb_Heft.pdf| pdf-Datei]]. Ihr könnt ihn z.B. in euer Heft abschreiben oder ausdrucken und einkleben. Dann seid ihr mit dieser Einheit fertig. Am Dienstag gibt es weitere Aufgaben zu diesem Thema, die ihr alleine bearbeiten und verbessern könnt (keine Videokonferenz).<br>
Wenn die 45min. der Unterrichtsstunde schon um sind, dann ladet euch jetzt noch den Hefteintrag herunter: [[Spezial:FilePath/C9SG_014_Bau_eHülle_Orb_Heft.pdf| pdf-Datei]]. Ihr könnt ihn z.B. in euer Heft abschreiben oder ausdrucken und einkleben. Dann seid ihr mit dieser Einheit fertig. Am Dienstag gibt es weitere Aufgaben zu diesem Thema, die ihr alleine bearbeiten und verbessern könnt (keine Videokonferenz).<br>
Falls noch Zeit übrig ist, bearbeitet die im Video genannte Aufgabe 1 auf S. 70 in eurem Buch! - Ihr dürft diese Aufgaben aber tatsächlich überspringen, wenn ihr schon seit 45 Minuten arbeitet. Sie werden in der nächsten Einheit ganz am Anfang (teilweise) noch einmal gestellt!
Falls noch Zeit übrig ist, bearbeitet die im Video genannte Aufgabe 1 auf S. 70 in eurem Buch! - Ihr dürft diese Aufgaben aber tatsächlich überspringen, wenn ihr schon seit 45 Minuten arbeitet. Sie wird in der nächsten Einheit ganz am Anfang (teilweise) noch einmal gestellt!
{{Lösung versteckt|
{{Lösung versteckt|
[[Datei:C9SG_eKonfig_C.jpg]]<br>
[[Datei:C9SG_eKonfig_C.jpg]]<br>
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=== Distanzunterricht Freitag, 29.01. ===
=== Distanzunterricht Freitag, 29.01. ===


Videokonferenz über BigBlueButton: Unterrichtseinheit "Atombau 1: Der Rutherfordsche Streuversucht"
Videokonferenz über BigBlueButton: Unterrichtseinheit "Atombau 1: Der Rutherfordsche Streuversuch"
* Hefteintrag: zusammen mit nächster Einheit
* Hefteintrag: zusammen mit nächster Einheit


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Videokonferenz über BigBlueButton: Besprechung der restlichen Aufgaben auf dem Arbeitsblatt.
Videokonferenz über BigBlueButton: Besprechung der restlichen Aufgaben auf dem Arbeitsblatt.
* Musterlösung: ''- folgt am Wochenende -''
* Musterlösung: [[Spezial:FilePath/C9SG_012_SynAnaUms_exoendo_ABML.pdf| pdf-Datei]]


=== Distanzunterricht Freitag, 22.01. ===
=== Distanzunterricht Freitag, 22.01. ===

Aktuelle Version vom 7. Februar 2021, 08:01 Uhr

Lernen zu Hause

Distanzunterricht Montag, 08.02.

Diese Unterrichtsstunde findet im Austausch zur Chemie-Stunde vom kommenden Freitag, 12.02. statt. Es ist die letzte Einheit mit neuen Inhalten. Morgen (Dienstag, 09.02.) findet nur noch eine Abschlussüberprüfung statt, ob ihr die Elektronenbesetzung bei Atomen verstanden habt.

  • Im "normalen" Unterricht würde ich ein Arbeitsblatt austeilen, welches ihr bearbeiten müsst. In dieser Online-Version ist das nicht nötig, es wird ausgefüllt im Hefteintrag zum Herunterladen enthalten sein.
  • Ihr benötigt euer Schulbuch, ein PSE, Stift, Zettel und eine einigermaßen stabile Internetverbindung
  • Der passende Hefteintrag kann nach der Einheit hier heruntergeladen werden: pdf-Datei


Hausaufgabe

Je nachdem wie schnell ihr die letzte Online-Einheit erledigt habt, seid ihr evtl. mit der Aufgabe 1 im Buch, S. 70 schon fertig geworden. Falls nicht, bearbeitet diese Aufgabe jetzt und vergleicht dann mit der Lösung. Falls ihr diese Aufgabe schon einmal gelöst habt, dann frischt euer Wissen nur noch einmal kurz wieder auf: Entscheidet euch für eines der vier Atome und bestimmt nur für dieses Atom die Elektronenkonfiguration!









Valenzelektronen

In der letzten Einheit wurde schon angesprochen, dass die Elektronen, die auf der äußersten Schale eines Atoms sitzen, großen Einfluss auf das Reaktionsverhalten des Stoffes haben. Ein Beispiel: Die Stoffe Lithium, Natrium und Kalium besitzen alle ein einzelnes Elektron auf der äußersten Schale. Diese Gemeinsamkeit auf Teilchen-Ebene (das heißt, man schaut sich in diesem Fall die "Teilchen", also die Atome an) führt zu Gemeinsamkeiten auf der Stoff-Ebene (das heißt, man schaut sich an, wie die Stoffe reagieren): Alle drei Stoffe (Li, Na, K) reagieren heftig mit Wasser. Wirft man ein Stücken Li, Na oder K in ein Gefäß mit Wasser, entsteht immer das Gas Wasserstoff und das Wasser fühlt sich danach "seifig" an. Das ist auf die Bildung von "Hydroxid-Ionen" zurückzuführen. Im folgenden Film (1,5min) wurde in das Wasser zusätzlich ein Stoff gegeben, der sich rosa färbt, wenn "Hydroxid-Ionen" entstehen.

  • Schaut den Film
  • Neben den genannten Stoffen Li, Na und K werden noch zwei weitere Stoffe mit Wasser in Kontakt gebracht. Welche?
  • Sucht die fünf im Film verwendeten Stoffe im PSE. Wo stehen sie?
  • Wie schon gesagt, ist die chemische Reaktion in allen Fällen ähnlich. Was ist der Unterschied?


Video laden
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Im Prinzip ist das schon das wichtigste "Geheimnis" der Anordnung der Elemente im PSE: Die Elemente werden so sortiert, dass diejenigen untereinander stehen, die die gleiche Anzahl an Elektronen auf der äußersten Schale haben. Diese Elektronen heißen Valenzelektronen und bestimmen das chemische Reaktionsverhalten.
Im PSE enthält also eine Spalte (das was von oben nach unten geht) Elemente mit der gleichen Anzahl an Valenzelektronen. Man nennt eine Spalte daher auch "Gruppe" und manche Gruppen haben Namen, die ihr vielleicht schon einmal gehört habt:
PSE Bau u Ordnung.jpg

Nur zur Ergänzung: Die Zeilen (das was von links nach rechts geht) heißen Perioden. Weil sich die Eigenschaften der Stoffe von links nach rechts immer wieder (periodisch) wiederholen: Erst kommt ein Alkalimetall, dann ein Erdalkalimetall usw...
Das klappbare PSE, welches die meisten von euch benutzen ist vor allem auch deswegen so schön, weil im zusammengeklappten Zustand ganz oben die alten "Gruppennummern" stehen. (Ich hoffe, das ist bei euch noch so). Im zusammengeklappten Zustand seht ihr nämlich nur die früher als "Hauptgruppen" bezeichneten Gruppen und deren Nummer entspricht genau der Anzahl der Valenzelektronen, die die Elemente in dieser Gruppe haben:
PSE alteBez HauptuNebengr.jpg

Wenn ihr euer PSE aufklappt, dann kommen zunächst die früher als "Nebengruppen" bezeichneten Element zum Vorschein. Diese Unterscheidung macht man heute nicht mehr. Man hat die Haupt- und Nebengruppen neu von links nach rechts durchgehend durchnummeriert. Leider geht dadurch der schöne Zusammenhang mit den Valenzelektronen etwas verloren: Bei den jetzt gültigen Gruppennummern muss man nun immer auf die letzte Ziffer schauen, um zu sehen, wie viele Valenzelektronen die Elemente dieser Gruppe enthalten: PSE neuBez Gruppen.jpg

Überprüft stichpunktartig, ob das alles tatsächlich stimmt:

  • Wählt drei beliebige Element aus (macht es euch nicht unnötig schwer und wählt nur Elemente des komplett eingeklappten PSEs, also nur aus den Hauptgruppen. Und wählt kein Element das in der 5. Periode oder höher steht.).
  • Bestimmt von euren drei gewählten Elementen die Edelgaskonfiguration und überprüft, ob die Anzahl der Valenzelektronen tatsächlich mit der letzten Ziffer der Gruppennummer übereinstimmt!
  • Es gibt eine einzige Ausnahme - vielleicht findet ihr sie ja zufällig...




Aufgaben

In Zukunft werdet ihr in der Chemie viele Aufgaben bearbeiten, bei denen man wissen muss, wie viele Valenzelektronen ein Element hat. Ihr müsst nun nicht mehr umständlich die gesamte Elektronenkonfiguration ableiten, es genügt ein Blick ins PSE: Die Gruppennummer gibt Auskunft!

Ein paar Aufgaben zum Überprüfen! Ihr solltet für alle nachfolgenden Aufgaben nur wenige Sekunden brauchen. Die einzige Schwierigkeit wird sein, das entsprechende Element im PSE zu finden. Alle Fragen beziehen sich auf Elemente der Hauptgruppen (also des zusammengeklappten PSEs). Sobald ihr das Element gefunden habt, habt ihr automatisch auch die Lösung!

Wie viele Valenzelektronen hat Brom (Br)?



Wie viele Valenzelektronen hat Magnesium (Mg)?



Wie viele Valenzelektronen hat Aluminium (Al)?



Wie viele Elemente der Hauptgruppen haben genau 1 Valenzelektron?



Welches Hauptgruppenelement aus der 4. Periode hat fünf Valenzelektronen?



Welches Hauptgruppenelement aus der 5. Periode hat acht Valenzelektronen?



Schreibweise

Nachdem die Valenzelektronen so eine große Bedeutung für das Reaktionsverhalten eines Stoffes haben, wurde eine Schreibweise entwickelt, mit der man die Zahl der Valenzelektronen einfach darstellen kann: Das Elementsymbol soll stellvertretend für den Atomkern und die inneren Elektronen stehen und für jeden Valenzelektron macht man einen Punkt um das Elementsymbol. In bestimmten Fällen verbindet man zwei Punkte zu einem Strich, so dass dieser Strich also zwei Valenzelektronen symbolisiert. Diese Darstellungsform nennt man Valenzstrichschreibweise:
PSE Valenzstrichschreibweise 4Bsp.jpg

Aufgabe: Skizziere von den folgenden Elementen jeweils ein Atom in Valenzstrichschreibweise: Magnesium, Aluminium und Stickstoff


Hausaufgabe
  • Lest als Hausaufgabe im Buch, S. 71 und 84 - 85. Es sollte noch genügend Zeit übrig sein, um das innerhalb der laufenden Unterrichtsstunde zu erledigen.
  • Ladet euch den Hefteintrag inkl. Arbeitsblatt herunter
  • Wir hören uns morgen zum letzten Mal in einer Videokonferenz um 14:45 Uhr über MS-Teams
  • Bis morgen!


Distanzunterricht Freitag, 05.02.

Für diese Einheit benötigt ihr das folgende Arbeitsblatt (ausgedruckt oder geöffnet in einem anderen Fenster): pdf-Datei, ein PSE, einen Stift und eine einigermaßen stabile Internetverbindung.

  • Schaut zunächst das folgende Video.
  • Am Anfang wird die Hausaufgabe vom letzten Mal verbessert (S. 67 A2 und A3), haltet diese bereit!
  • Das Video ist mit fast 30min. relativ lang geworden, enthält aber viele Aspekte, die ihr schon aus der Physik oder Natur und Technik kennen solltet und dient somit nur der Auffrischung eurer Kenntnisse.
  • Für den Chemie-Unterricht sollt ihr im Wesentlichen nur folgende neue Erkenntnis mitnehmen: Wo genau halten sich die Elektronen in der Hülle eines Atoms auf?


Der Bau der Elektronenhülle
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Nachdem ihr das Video geschaut habt, bearbeitet folgende Aufgabe(n):

  • Ergänzt die untere Tabelle auf dem AB

Wenn die 45min. der Unterrichtsstunde schon um sind, dann ladet euch jetzt noch den Hefteintrag herunter: pdf-Datei. Ihr könnt ihn z.B. in euer Heft abschreiben oder ausdrucken und einkleben. Dann seid ihr mit dieser Einheit fertig. Am Dienstag gibt es weitere Aufgaben zu diesem Thema, die ihr alleine bearbeiten und verbessern könnt (keine Videokonferenz).
Falls noch Zeit übrig ist, bearbeitet die im Video genannte Aufgabe 1 auf S. 70 in eurem Buch! - Ihr dürft diese Aufgaben aber tatsächlich überspringen, wenn ihr schon seit 45 Minuten arbeitet. Sie wird in der nächsten Einheit ganz am Anfang (teilweise) noch einmal gestellt!


Distanzunterricht Dienstag, 02.02.

Videokonferenz über BigBlueButton: Unterrichtseinheit "Atombau 2: Isotope"

Distanzunterricht Freitag, 29.01.

Videokonferenz über BigBlueButton: Unterrichtseinheit "Atombau 1: Der Rutherfordsche Streuversuch"

  • Hefteintrag: zusammen mit nächster Einheit

Distanzunterricht Dienstag, 26.01.

Videokonferenz über BigBlueButton: Besprechung der restlichen Aufgaben auf dem Arbeitsblatt.

Distanzunterricht Freitag, 22.01.

Videokonferenz über BigBlueButton: Besprechung der Hausaufgabe vom 15.01. Anschließend: Anwendung der gelernten Begriffe "exotherm, endotherm" und "Synthese, Analyse, Umsetzung" auf neue Beispiele. Dazu hier das Arbeitsblatt, welches auch über den Schulmanager verschickt wurde:

  • pdf-Datei
  • Eine Musterlösung folgt hier, wenn alle Aufgaben bearbeitet wurden


Distanzunterricht Montag, 18.01.

Hallo 9a!
In der heutigen Einheit sollt ihr eine weitere Einteilungsmöglichkeit von chemischen Reaktionen kennenlernen und im Anschluss die neuen Begriff anhand einiger Beispiele einüben. Am Freitag würde ich gerne eine Videokonferenz mit euch durchführen, um die letzten drei Einheiten mit euch live zu besprechen.

Drei Grundtypen chemischer Reaktionen

Im folgenden Video (3:28min) werden drei Grundtypen chemischer Reaktionen theoretisch vorgestellt. Prägt euch die Begriffe ein, im Anschluss sollt ihr sie anwenden!

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Aufgaben: Stellt für die folgenden Reaktionen die chemische Gleichung auf. Gebt an, ob es sich um eine Synthese, Analyse oder Umsetzung handelt und entscheidet, ob es eine exotherme oder endotherme Reaktion ist!

  • Eisenpulver und Schwefelpulver wird vermischt. Man taucht einen glühenden Nagel kurz in das Gemisch und es beginnt eine starke Reaktion. Nach und nach glüht das gesamte Gemisch auf. Am Ende liegt der Stoff Pyrit (FeS2) vor.


  • Quecksilberoxid (HgO) wird in einem Reagenzglas mit dem Bunsenbrenner stark erhitzt. Solange sich das RG in der BB-Flamme befindet, strömt Sauerstoff aus dem RG und es bilden sich am Rand kleine Quecksilbertröpfchen


  • In einem RG befinden sich Wasser und ein Stück Magnesium-Band. Am oberen Ende ist das RG mit einem Stopfen verschlossen, in dem ein dünnes Glasrohr steckt. Das Wasser im RG wird vorsichtig erhitzt, so dass es verdampft und alle anderen Gase aus dem RG verbrennt. Es liegt also ein Stück Magensiumband in gasförmigem Wasser vor. Entzünden man das Magnesiumband dann an einer Stelle, reagiert es mit dem Wasser. Sobald die Reaktion gestartet ist, reagiert das gesamte Magnesiumband nach und nach auf der gesamten Länge unter Freisetzung großer Mengen von Licht und Wärme. Nach der Reaktion bleibt der der Stoff Magnesiumoxid (MgO) im RG übrig und während der Reaktion kann man zeigen, dass aus dem dünnen Glasrohr im Stopfen Wasserstoff entweicht.


Nachdem nicht klar ist, wann jemals wieder normaler Unterricht stattfindet, hier ein paar Videos, in denen ihr die chemischen Reaktionen dieser Einheit sehen könnt:
Ein relativ ausführliches Video zur Synthese von Eisensulfid (Pyrit):

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Die Thermolyse von Quecksilberoxid:

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Die Umsetzung von Magnesium in Wasserdampf (mit lustiger Musik... YEAH!):

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Hausaufgabe (könnt ihr auch sofort erledigen):

  • Ladet den Hefteintrag herunter. Schreibt ihn bitte entweder ab oder druckt ihn aus und klebt ihn in euer Heft: pdf-Datei
  • Lest im Buch, S. 34
  • Sucht das Arbeitsblatt heraus, auf dem wir das Aufstellen chemischer Gleichungen geübt haben. Falls ihr es nicht findet, kann es hier noch einmal heruntergeladen werden: pdf-Datei. Entscheidet, ob es sich bei den Reaktionen 1, 3, 5 und 7 auf der Vorderseite (links) und den Reaktionen 3, 8 und 10 auf der Rückseite (rechts) um eine Synthese, Analyse oder Umsetzung handelt. Falls die Beschreibung es zulässt, könnt ihr auch angeben, ob es eine exo- oder endotherme Reaktion ist und wenn ihr die chemische Gleichung noch nicht aufgestellt habt, dann holt das bitte nach!


Wir hören uns am Freitag, Link zur Konferenz kommt über den Schulmanager!


Distanzunterricht Freitag, 15.01.

Bitte bearbeitet die folgende Einheit am besten in der eigentlichen Unterrichtszeit von 08:45 - 09:30 Uhr. Ihr benötigt das Arbeitsblatt, welches ihr vor den Ferien erhalten habt und auf dem die Vorderseite bereits ausgefüllt ist. Solltet ihr das AB nicht mehr finden, könnt ihr es hier noch einmal herunterladen:
pdf-Datei


Energiebeteiligung bei chemischen Reaktionen

Schaut bitte zunächst das folgende Video. Es enthält eine Zusammenfassung der letzten Einheit und erklärt einen neuen Aspekt. Während des Videos solltet ihr auch das AB auf der Rückseite ausfüllen. Nach dem Video bearbeitet bitte die Aufgaben darunter. Lasst euch die Lösung erst anzeigen, wenn ihr tatsächlich eine gefunden habt!

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Aufgaben:
Startet man ein Auto, so wird durch das Umdrehen des Schlüssels etwas Energie aus der Batterie in einen elektrischen Funken im Motor umgewandelt, der vergastes Benzin entzünden. Dabei reagiert das Benzin mit Sauerstoff. Wenn der Motor läuft, könnte man die Batterie auch entfernen.

  • Erkläre, ob es sich bei der Verbrennung von Benzin im Motor eines Autos um einen exothermen oder endothermen Vorgang handelt!
  • Zeichne ein Energie-Reaktionsverlaufs-Diagramm, in dem die wichtigen Begriffe aus dem Text der Grafik richtig zugeordnet sind!






Pflanzen können mit Hilfe von Sonnenlicht aus Kohlenstoffdioxid und Wasser die Stoffe Glukose und Sauerstoff herstellen. Bei manchen Unterwasserpflanzen kann man den entstehenden Sauerstoff sehr schön sehen, da er in Form von Gasbläschen aufsteigt. Das funktioniert allerdings nur solange, wie die Unterwasserpflanze mit Licht bestrahlt wird. Verdunkelt man die Pflanze entstehen auch keine Gasblasen mehr.

  • Erkläre, ob es sich bei der Verbrennung von Benzin im Motor eines Autos um einen exothermen oder endothermen Vorgang handelt!
  • Zeichne ein Energie-Reaktionsverlaufs-Diagramm, in dem die wichtigen Begriffe aus dem Text der Grafik richtig zugeordnet sind!






Als Hausaufgabe lest ihr bitte die Seiten 136 - 137 im Buch und bearbeitet die Aufgabe 3 auf der Seite 137: Findet sowohl drei weitere Beispiele für exotherme als auch drei Beispiele für endotherme Reaktionen! Ihr erhaltet um 10:30 Uhr einen Arbeitsauftrag im Schulmanager. Dort gebt ihr bitte eure Vorschläge ab!

Distanzunterricht Dienstag, 12.01.

Bearbeitet diese Einheit bitte möglichst während der "normalen Unterrichtszeit", also von 14:45 - 15:30 Uhr. Zunächst sollt ihr hier im WIKI alleine die Inhalte aus dem Unterricht vor Weihnachten auffrischen. Gegen Ende der normalen Unterrichtszeit möchte ich mit euch in einer Videokonferenz diese Wiederholungseinheit gemeinsam besprechen. Habt daher etwas die Zeit im Auge oder stellt euch einen Wecker. Wir beginnen mit der Video-Konferenz um 15:15 Uhr. Den Link habt ihr in einer Nachricht über den Schulmanager erhalten.

Wiederholung

Wir haben uns vor Weihnachten mit den Einteilungsmöglichkeiten von chemischen Reaktionen beschäftigt. Es gibt viele Möglichkeiten, chemische Reaktionen einzuteilen. Eine davon betrachtet die beteiligte Energie. Im Unterricht haben wir ein Stück Magnesium-Band (Mg) in Salzsäure (HCl) geworfen. Bei dieser chemischen Reaktion entsteht Magnesiumchlorid (MgCl2) und Wasserstoff. Die Temperatur steigt während der Reaktion stark an.
Stellt zunächst die chemische Gleichung für die beschriebene Reaktion auf!

Im Heft haben wir eine zu dieser Reaktion passende Grafik gezeichnet, die wie folgt aussieht:
ExoEndo ExoDiagramm.jpg

Beschreibt diese Grafik! Geht dazu wie folgt vor:

  • Zunächst zeigt man auf, welche Parameter überhaupt dargestellt sind ("Was steht auf der Y-Achse, was auf der X-Achse")
  • Als nächstes beschreibt man den Verlauf. Hier bietet es sich auch an, die Fachbegriffe und eine Erklärung gleich mit einzubauen. Versucht es! Klickt erst auf "Lösung", wenn ihr eure Lösung laut ausgesprochen habt!

Um das folgende Video aufzunehmen, habe ich ein paar Tropfen Ethanol (C2H6O) entzündet. Dabei reagiert die Flüssigkeit mit dem Sauerstoff aus der Luft. Es entsteht Wasser und Kohlenstoffdioxid (CO2).

  • Stellt die chemische Gleichung für diese Reaktion auf!
  • Übertragt dieses Beispiel auf das obere Diagramm. Versucht alles, was in dem Versuch vorkommt einer Stelle im Diagramm zuzuordnen!



Distanzlernen für Freitag, 18.12.

Je nachdem, wie viel Zeit euch zur Verfügung steht, könnt ihr im folgenden violetten Kasten Aufgaben zum Ausgleichen von chemischen Reaktionen üben (es handelt sich um die Aufgaben von dem Arbeitsblatt, das ihr im Unterricht bekommen habt). Oder ihr führt den Versuch durch, der im blauen Kasten beschrieben ist. Selbstverständlich dürft ihr auch beides machen :)
Auch wenn ihr die Aufgaben auf dem Arbeitsblatt bereits bearbeitet haben solltet: Macht sie einfach hier noch einmal. In der Regel kann man sich an die Lösung nicht automatisch erinnern.


Übungsaufgaben: Chemische Gleichungen aufstellen

Aufgabe 4 (AB-Vorderseite)
Zu den heftigsten Reaktionen unter den Elementen zählt die Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff. Dabei entsteht Aluminiumoxid (Al2O3)


Aufgabe 5 (AB-Vorderseite)
Feuerzeuge enthalten vielfach Propan (C3H8). Bei Gebrauch strömt das Gas aus und wird durch einen Funken entzündet. Dabei reagiert es mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid (CO2) und Wasser (H2O)


Aufgabe 6 (AB-Vorderseite)
Lachgas (N2O) entsteht beim starken Erhitzen von Ammoniumnitrat (NH4NO3). Daneben entsteht auch noch Wasser (H2O).


Aufgabe 7 (AB-Vorderseite)
Kupfer löst sich in erhitzter Schwefelsäure (H2SO4). Dabei entsteht Schwefeldioxid (SO2), Kupfersulfat (CuSO4) und Wasser (die chem. Formel f. Wasser müsstet ihr langsam wissen...).


Aufgabe 1 (AB-Rückseite)
Stickstoff reagiert mit Wasserstoff zu Ammoniak (NH3).


Aufgabe 2 (AB-Rückseite)
Aluminium reagiert mit Brom zu Aluminiumbromid (AlBr3).


Aufgabe 3 (AB-Rückseite)
Wasserstoffperoxid (H2O2) zerfällt an der Luft zu Wasser und Sauerstoff.


Aufgabe 4 (AB-Rückseite)
Chlor reagiert in einer heftigen Reaktion mit Wasserstoff zu Hydrogenchlorid (HCl).


Aufgabe 5 (AB-Rückseite)
Kupfer kann beim starken Erhitzen mit Sauerstoff zu Kupfer(I)-oxid (Cu2O) reagieren.




Freiwilliger Versuch

Ein freiwilliger Versuch. Ihr benötigt dazu:

  • ein schmales Glas, in das gerade so ein Teelicht passt
  • ein Teelicht
  • ein größeres Gefäß, z.B. Messbecher
  • ein Geschirrtuch (o.ä.)
  • ein Päckchen Backpulver
  • Essig oder besser: Essigessenz


Durchführung:
CO2Schütten V.jpg

  • Entzündet das Teelicht im schmalen Glas
  • Gebt das Backpulver in das große Gefäß und legt das Geschirrtuch bereit
  • Schüttet nun etwa 50 - 100mL Essig auf das Backpulver und bedeckt dann sofort das Gefäß mit dem Geschirrtuch. (Hinweis: Bei dem Versuch entsteht das Gas Kohlenstoffdioxid. Das ist schwerer als Luft und soll im Messbecher bleiben. Durch kleinste Luftverwirbelungen wird es aber aus dem Messbecher gespült. Mit dem Geschirrtuch soll das verhindert werden.
  • Wartet ab, bis die Gasentwicklung nachlässt. Euer Messbecher ist nun randvoll mit Kohlenstoffdioxid (was man aber nicht sehen kann).
  • Zieht nun vorsichtig das Geschirrtuch ab. Und gießt das Kohlenstoffdioxid in das schmale Gefäß mit der Kerze. Achtung: Nicht den Essig in das schmale Gefäß gießen!


Beobachtung/Erklärung:
Da das Gas Kohlenstoffdioxid schwerer als Luft ist, wird es in das schmale Glas "fallen" und dort die Luft verdrängen. Eine Verbrennung ist in reinem Kohlenstoffdioxid nicht möglich. Daher sollte die Kerze erlöschen. Wenn ihr auf "Video" klickt, seht ihr eine Variante, so wie es aussehen sollte.




Quarantäne-Einheit 2

Für die folgende Einheit benötigt ihr: Das Schulbuch, eine Internetverbindung, Stift + Zettel und Ruhe. Die Arbeitszeit sollte 30 Minuten nicht wesentlich übersteigen.

Verbesserung der Hausaufgabe

In der letzten Online-Einheit habt ihr Belege für das Teilchen-Modell kennengelernt und gesehen, wie man damit bestimmte Beobachtungen erklären kann. Als Hausaufgabe habt ihr zwei Seiten im Buch gelesen, auf denen noch einmal der Unterschied zwischen Stoff-Ebene (Beobachtungs-Ebene) und Teilchen-Ebene (Vorstellungs-Ebene) erklärt wurde. Diese Unterscheidung solltet ihr schon aus der Unterstufe kennen.
Zunächst zur Hausaufgabe: Ihr solltet die in Abb. 4 auf S. 44 im Buch dargestellten Vorgänge „beschreiben“! Wenn ihr euch nicht mehr erinnert, schaut noch einmal nach. Klickt erst auf „Lösung“, wenn ihr eure Beschreibung vollständig laut ausgesprochen habt.



Das Gesetz der konstanten Proportionen

Die oben dargestellte chemische Reaktion ist schon ziemlich kompliziert. Ihr erkennt in der Abbildung hoffentlich, dass fast alle dort gezeichneten „Teilchen“ sich aus verschiedenen „Kugeln“ zusammensetzen. In der letzten Stunde vor dem Test haben wir darüber bereits gesprochen: Mit einem Hofmannschen Dreischenkelapparat können „Wasser-Teilchen“ zerlegt werden. Es entsteht Sauerstoff und Wasserstoff.
In der oberen Abbildung ist diese Tatsache symbolisch mit unterschiedlichen Kugeln verwirklicht: Sauerstoff wird durch rote Kugeln symbolisiert, Wasserstoff durch weiße. Ein „Wasser-Teilchen“ ist aus einem Sauerstoff-Atom und zwei Wasserstoff-Atomen zusammengesetzt.
In der letzten Online-Einheit habt ihr auch schon den Stoff Eisensulfid kennengelernt. Er entsteht, wenn man Eisen mit Schwefel reagieren lässt.
Ein Lehrer hat dazu ein Video ins Netz gestellt, wer es anschauen möchte, bitteschön:


Video laden
YouTube


In der schematischen Darstellung ganz am Ende der letzten Online-Einheit habt ihr schon gesehen, dass im Eisensulfid pro Eisen-Atom genau ein Schwefel-Atom vorhanden ist. Wie ihr heute gelernt habt, muss dieses „Teilchen-Verhältnis“ nicht immer so sein: In einem Wasser-Teilchen waren es ja genau zwei Wasserstoff-Atome, die mit einem Sauerstoff-Atom verbunden waren. Dazu in einer späteren Einheit mehr.
Bleiben wir beim Eisensulfid. In eurem Buch auf der Seite 37 seht ihr oben rechts eine Grafik!
Lest zunächst den Text auf S. 36 unten („Stoffe verbinden sich…) bis S. 37 zum ersten blauen Merksatz. Beantwortet dann die folgenden Fragen (schriftlich auf ein Blatt, bitte erst auf „Lösung“ klicken, wenn ihr tatsächlich eine Lösung gefunden habt):

  • Wenn man 50g Eisen vollständig mit Schwefel zu Eisensulfid reagieren lassen möchte, braucht man eine bestimmte Menge Schwefel. Wenn man doppelt so Eisen verwendet, braucht man auch genau die doppelte Menge Schwefel. Warum ist das so?

  • Welche Masse an Eisen muss man verwenden, um mit exakt 100g Schwefel vollständig zu Eisensulfid zu reagieren?

  • Die Grafik verdeutlicht das "Gesetz der konstanten Proportionen. Wie würdest Du dieses Gesetz mit eigenen Worten beschreiben?



Hausaufgabe

Echte Hausaufgabe
Wenn ihr in eurem Heft nachschaut, findet ihr dort vielleicht einen Hinweis darauf, dass bei der Spaltung von Wasser im Hofmannschen Dreischenkelapparat doppelt so viel Wasserstoff wie Sauerstoff entstanden ist. Stellt eine Vermutung an, warum das so ist!
Vorbereitungen für Freitag
Am Freitag würde ich gerne mit euch eine BigBlueButton-Konferenz durchführen. Ihr solltet inzwischen ja schon Erfahrung damit haben. Falls nicht, schicke ich euch zusammen mit dem Link noch einmal eine Anleitung. Link + Anmeldung + Zugangscode erhaltet ihr als Nachricht über den Schulmanager.
Bitte bereitet bis Freitag, 3. Std. folgendes vor: Wenn in den letzten beiden Unterrichtseinheiten noch Fragen offen geblieben sind oder ihr bei den Aufgaben Schwierigkeiten hatten, dann überlegt, wie ihr diese Fragen in der BBB-Konferenz stellen könnt:

  • Wenn ihr mit Mikrofon teilnehmen könnt/wollt, dann könnt ihr die Frage einfach verbal stellen.
  • Wenn ihr ohne Mikrofon teilnehmen wollt, könnt ihr die Frage auch in den Chat schreiben. Dann überlegt euch bitte schon eine Formulierung!



Quarantäne-Einheit 1

Für die folgende Einheit benötigt ihr: Das Schulbuch, eine Internetverbindung, Stift + Zettel und Ruhe. Die Arbeitszeit sollte 45 Minuten nicht übersteigen.

Das Teilchen-Modell der Materie, Teil 1

Wir haben im Unterricht schon ein paar Mal angesprochen, dass Materie aus „Teilchen“ besteht. Bei den Aggregatszuständen zum Beispiel haben wir kleine Kugeln zur Darstellung verwendet. Das ist für euch jetzt wahrscheinlich keine wahnsinnig neue Erkenntnis, denn z. B. die Begriffe „Atom“ und „Molekül“, die eng mit dem Begriff des „Teilchens“ zusammenhängen, habt ihr vermutlich schon oft in den Medien gehört.

Tatsächlich war schon der griechische Philosoph Demokrit 400 v. Chr. der Meinung, alle Materie bestünde aus winzig kleinen Teilchen. Er nahm an, dass man bei extrem starker Vergrößerung von Materie auf kleine Teilchen stoßen würde, die sich zwar voneinander trennen lassen, selbst aber nicht teilbar sind. Diese Vorstellung nennt man „Teilchen-Modell“. Die unteilbaren, kleinsten Einheiten nannte er „Atome“.

Vielleicht fragt ihr euch jetzt: Na ja klar, wie sollte es denn auch sonst sein?

Tatsächlich gab es noch eine andere Vorstellung: Das „Kontinuums-Modell“. In diesem Modell nahm man an, dass Materie beliebig teilbar ist, ähnlich wie Knetmasse. Nach dieser Vorstellung gibt es keine kleinsten Teilchen, die sich nicht teilen lassen. Jede noch so kleine Stoff-Portion könnte man immer noch weiter teilen.

C9SG MaterieKlTeil 1.jpg
Schaut das folgende youtube-Video von der vielfach ausgezeichneten Wissenschafts-Journalisten Mai Thi Nguyen-Kim:

In dem Video werden drei Phänomene beschrieben, die wir mit unseren Sinnen wahrnehmen können und die sich mit dem „Teilchen-Modell“ gut erklären lassen. Eure Aufgabe soll es sein, nach dem Video zu überlegen, ob sich die genannten Phänomene auch mit dem Kontinuums-Modell erklären lassen würden.

  • Legt Stift und Papier bereit!
  • Startet das Video (Dauer: 4:35)!


Video laden
YouTube


  • Nach dem Video: Fasst zunächst stichpunktartig zusammen, wie die genannten Effekte mit Hilfe des „Teilchen-Modells“ erklärt werden! (Klickt bitte erst auf "Lösung", wenn ihr wirkliche die Aufgabe erledigt habt)
  • Überlegt jetzt für alle drei Effekte einzeln, ob auch das „Kontinuums-Modell“ die Beobachtungen erklären könnte! (Klickt erst auf den entsprechenden Begriff, wenn ihr wirklich darüber nachgedacht habt.)





kurze Pause
Holt euch einen Kaffee (trinkt man in der 9. Klasse eigentlich schon Kaffee?) oder eben Tee...



Das Teilchen-Modell der Materie, Teil 2

Wenn ihr ganz ehrlich zu euch seid, dann könnte es sein, dass der ein oder andere jetzt noch zweifelt. Sooo wahnsinnig überzeugend ist dieses Teilchen-Modell bis jetzt noch nicht. Der folgende Versuch sollte aber die letzten Zweifel ausräumen. Schlagt euer Buch auf der S. 37 auf. Die Abbildung 3 zeigt einen Versuch, der dreimal mit unterschiedlichen Ausgangsbedingungen durchgeführt wurde: In allen drei Fällen wurde Eisenwolle mit Schwefel in einem Reagenzglas zur Reaktion gebracht. Die Menge an Schwefel war immer gleich, allerdings wurde ist die Menge der Eisenwolle jedesmal anders. In allen drei Fällen entsteht bei der Reaktion ein neuer Reinstoff: Eisensulfid.
Leider ist das Ergebnis auf dem Bild im Buch nicht so schön zu erkennen, deswegen hier noch einmal eine schematische Darstellung:
C9SG MaterieKlTeil 4.jpg

  • Beschreibt zunächst kurz das Ergebnis!
  • Warum ergibt dieses Ergebnis nur Sinn, wenn man annimmt, dass Materie aus kleinsten Teilchen besteht?
  • Was müsste man beobachten können, wenn Materie nach dem Kontinuums-Modell aufgebaut wäre, also so etwas wie Knetmasse wäre?


  • Versucht Antworten auf diese Fragen zu finden!


Fertig für heute
Lest als "Hausaufgabe" (nicht jetzt sofort, macht erst etwas anderes) die Seite 44 und 45 und bearbeitet die Aufgabe 1 (S. 45) mündlich.



Versuchsprotokolle

Versuchsprotokolle

Hier gibt es Beispiele für gelungene Versuchsprotokolle

  • Erstes Beispiel: "Trennung eines Salz-Sand-Gemisches": Hier klicken


Lösungen

Lösungen zu ausgewählten Aufgaben
- Im Moment noch keine Lösungen zu irgendwelchen Aufgaben vorhanden -
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