Benutzer:Thomas Lux/Test Oberstufe: Unterschied zwischen den Versionen

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== Distanzlernen für Donnerstag, 17.12 (Chemie) ==
=== Distanzlernen für Freitag, 18.12. ===


Die folgenden Boxen enthalten ein paar Wiederholungseinheiten zu bereits behandelten Themen in Chemie. Ihr braucht zur Bearbeitung einen Stift, einen Zettel und evtl. euer Buch. Und Ruhe. Ich hoffe, die Aufgaben reichen aus, um euch eine angemessene Zeit zu beschäftigen. Klickt bitte erst auf "Lösung", wenn ihr wirklich eine gefunden habt!
Je nachdem, wie viel Zeit euch zur Verfügung steht, könnt ihr im folgenden violetten Kasten Aufgaben zum Ausgleichen von chemischen Reaktionen üben (es handelt sich um die Aufgaben von dem Arbeitsblatt, das ihr im Unterricht bekommen habt). Oder ihr führt den Versuch durch, der im blauen Kasten beschrieben ist. Selbstverständlich dürft ihr auch beides machen :) <br>
Auch wenn ihr die Aufgaben auf dem Arbeitsblatt bereits bearbeitet haben solltet: Macht sie einfach hier noch einmal. In der Regel kann man sich an die Lösung nicht automatisch erinnern.


{{Box-spezial
{{Box-spezial
|Titel=<span style="color:#607">'''Bindungsarten'''</span>
|Titel=<span style="color:#607">'''Übungsaufgaben: Chemische Gleichungen aufstellen'''</span>
|Inhalt=  
|Inhalt=  
Ihr habt drei wichtige '''Bindungstypen''' kennengelernt, die dafür verantwortlich sind, dass bestimmte Teilchen zusammenhalten:
'''Aufgabe 4 (AB-Vorderseite)'''<br>
* '''Ionenbindung''' bei Salzen
Zu den heftigsten Reaktionen unter den Elementen zählt die Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff. Dabei entsteht Aluminiumoxid (Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)
* '''Atombindung '''bei Molekülen
* '''Metallbindung''' bei Metallen
Es gäbe noch einen vierten Bindungstyp, den ich persönlich früher ganz gerne unterrichtet habe: Die '''Komplexbindung'''. Sie spielt z.B. beim grünen Blattfarbstoff Chlorophyll oder beim roten Blutfarbstoff Hämoglobin eine Rolle. Die Komplexbindung ist aber kein Bestandteil des Lehrplans mehr.<br>
Bleiben wir daher bei den bekannten drei Gruppen. Eine Aufgabe dazu:
<br>
<br>
 
{{Lösung versteckt|
Zeichnet stark vergrößerte, schematische Ausschnitte von den folgenden Stoffen, die erkennen lassen, wie die beteiligten Teilchen zusammenhängen. Alle drei Zeichnungen sollten zusammen auf ein DIN-A4-Blatt passen. Jede Zeichnung müsste also ca. 9cm hoch und ca. 20cm breit sein:
[[Datei:Ausgleichen_4Al3O22Al2O3.jpg]]
* '''Kaliumbromid '''(KBr)
|Lösung|Lösung ausblenden}}
* '''Ammoniak '''(NH<sub>3</sub>)
<br>
* '''Magnesium '''(Mg)
'''Aufgabe 5 (AB-Vorderseite)'''<br>
Feuerzeuge enthalten vielfach Propan (C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>). Bei Gebrauch strömt das Gas aus und wird durch einen Funken entzündet. Dabei reagiert es mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid (CO<sub>2</sub>) und Wasser (H<sub>2</sub>O)
<br>
{{Lösung versteckt|
[[Datei:Ausgleichen_PropanSauerstoff.jpg]]
|Lösung|Lösung ausblenden}}
<br>
'''Aufgabe 6 (AB-Vorderseite)'''<br>
Lachgas (N<sub>2</sub>O) entsteht beim starken Erhitzen von Ammoniumnitrat (NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>). Daneben entsteht auch noch Wasser (H<sub>2</sub>O).
<br>
{{Lösung versteckt|
[[Datei:Ausgleichen_NH4NO3Zerfall.jpg]]
|Lösung|Lösung ausblenden}}
<br>
'''Aufgabe 7 (AB-Vorderseite)'''<br>
Kupfer löst sich in erhitzter Schwefelsäure (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). Dabei entsteht Schwefeldioxid (SO<sub>2</sub>), Kupfersulfat (CuSO<sub>4</sub>) und Wasser (die chem. Formel f. Wasser müsstet ihr langsam wissen...).
<br>
<br>
{{Lösung versteckt|
{{Lösung versteckt|
[[Datei:ZZ_Übersicht_Bindungsarten.jpg|600px]]
[[Datei:Ausgleichen_H2SO4Cu.jpg]]
|Lösung|Lösung ausblenden}}
|Lösung|Lösung ausblenden}}
<br>
<br>
|Farbe= #607
'''Aufgabe 1 (AB-Rückseite)'''<br>
|Rahmen= 0         
Stickstoff reagiert mit Wasserstoff zu Ammoniak (NH<sub>3</sub>).
|Rahmenfarbe= #DCF
|Hintergrund= #DCF 
}}
<br>
<br>
{{Box-spezial
|Titel=<span style="color:#607">'''Wiederholung: Metallbindung'''</span>
|Inhalt=
In den letzten Chemie-Stunden ging es speziell um die '''Metallbindung '''. Beschreibt mit Worten, warum ein Metall bei Raumtemperatur in der Regel ein Feststoff ist, was die Metall-Atome also zusammenhält!
{{Lösung versteckt|
{{Lösung versteckt|
In eurer Beschreibung sollten folgenden Fachbegriffe auftauchen:
[[Datei:Ausgleichen_N23H22NH3.jpg]]
* dichteste Kugelpackung
* positiv geladene Atomrümpfe
* negativ geladenes Elektronengas
Die Begriffe sollten in "schöne", zusammenhängende Sätze eingebettet sein. Vor allem sollte klar werden, dass die Anziehungskräfte der am Aufbau beteiligten Teilchen durch die unterschiedlichen Ladungen zustande kommen. Und, dass diese starken Anziehungskräfte für den Aggregatszustand (fest) verantwortlich sind<br>
Eine Möglichkeit, zu testen, ob eure Antwort gut war: Lest Sie z. B. euren Eltern vor. Wenn Sie euch sagen, dass es gut war, dann entweder weil es wirklich gut war, oder weil sie euch einfach lieb haben oder beides. (Ich gehe davon aus, dass euch eure Eltern immer lieb haben, aber das sollte nicht der Grund dafür sein, zu sagen, eure Antwort auf die Frage war gut.) Wenn ihr euch nicht sicher seid, schickt mir eure Lösung über den Schulmanager. Von mir bekommt ihr ein rein fachliches Feedback.
|Lösung|Lösung ausblenden}}
|Lösung|Lösung ausblenden}}
<br>
<br>
|Farbe= #607
'''Aufgabe 2 (AB-Rückseite)'''<br>
|Rahmen= 0         
Aluminium reagiert mit Brom zu Aluminiumbromid (AlBr<sub>3</sub>).
|Rahmenfarbe= #DCF
<br>
|Hintergrund= #DCF 
{{Lösung versteckt|
}}
[[Datei:Ausgleichen_2Al3Br2AlBr3.jpg]]
|Lösung|Lösung ausblenden}}
<br>
<br>
 
'''Aufgabe 3 (AB-Rückseite)'''<br>
{{Box-spezial
Wasserstoffperoxid (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) zerfällt an der Luft zu Wasser und Sauerstoff.
|Titel=<span style="color:#607">'''Zusammenhang zwischen Aufbau und Eigenschaften bei Metallen'''</span>
|Inhalt=
Ein Hauptanliegen der Chemie ist es, Zusammenhänge zwischen der '''Teilchenebene ''' (Wie sind Stoffe aufgebaut) und der '''Stoffebene''' (Was für Eigenschaften hat ein Stoff) aufzuzeigen. Auch das solltet ihr bereits können. Um die Inhalte wieder aufzufrischen gibt es zwei Möglichkeiten:
* Lest im Buch (Galvani Chemie S1) S. 128 - 129 (Abs. 1, 2 u. 3)
* Schaut das folgende Video (ich empfehle aber das Buch - im Video kommt dieser Aspekt etwas kurz)
{{#ev:youtube|0bvldHVL_TU}}<br>
Schließt jetzt das Buch und legt es weg! - Zeichnet dann aussagekräftige Skizzen, welche die folgenden Eigenschaften von Metallen gut verdeutlichen (möglichst kein Text, höchstens Beschriftungen)!
* elektrische Leitfähigkeit
* Wärmeleitfähigkeit
* Verformbarkeit
<br>
<br>
Klickt bitte wirklich erst auf "Lösung" wenn ihr für jede Eigenschaft mindestens eine schöne Skizze habt!
{{Lösung versteckt|
{{Lösung versteckt|
Hast Du wirklich mind. 3 Skizzen vor Dir liegen???
[[Datei:Ausgleichen_2H2O22H2OO2.jpg]]
|Lösung|Lösung ausblenden}}
<br>
'''Aufgabe 4 (AB-Rückseite)'''<br>
Chlor reagiert in einer heftigen Reaktion mit Wasserstoff zu Hydrogenchlorid (HCl).
<br>
{{Lösung versteckt|
{{Lösung versteckt|
[[Datei:Met2_ZH_BauEigenschaft_MLSkizzen.jpg|600px]]<br>
[[Datei:Ausgleichen_Cl2H22HCl.jpg]]
Deine Skizzen sollten auf keinen Fall "schlechter" sein, als die hier! Das ist die niedrigste Qualität, die ich erlaube :)<br>
|Lösung|Lösung ausblenden}}
|Ja!|Lösung ausblenden}}
 
|Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
 
Ein weiteres Video (in der Mediathek vom BR verfügbar) zeigt dieses Zusammenhang auch noch mal ganz schön:<br>
<br>
<br>
[https://www.br.de/mediathek/video/chemie-metalle-metalle-das-geheimnis-ihres-atomaren-aufbaus-av:5e6fa570899b870013e1f566 hier klicken]<br>
'''Aufgabe 5 (AB-Rückseite)'''<br>
Kupfer kann beim starken Erhitzen mit Sauerstoff zu Kupfer(I)-oxid (Cu<sub>2</sub>O) reagieren.
<br>
{{Lösung versteckt|
[[Datei:Ausgleichen_4CuO22Cu2O.jpg]]
|Lösung|Lösung ausblenden}}
<br>
<br>
|Farbe= #607
|Farbe= #607
|Rahmen= 0           
|Rahmen= 0           
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}}
}}
<br>
<br>


{{Box-spezial
{{Box-spezial
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|Inhalt=  
|Inhalt=  
Ein freiwilliger Versuch. '''Ihr benötigt dazu:'''
Ein freiwilliger Versuch. '''Ihr benötigt dazu:'''
* heißes Wasser
* ein schmale Glas, in das gerade so ein Teelicht passt
* einen Metall-Löffel
* ein Teelicht
* einen Holz- oder Plastiklöffel (es muss kein Löffel sein, irgendein länglicher Gegenstand ist o.k. er sollte nur ungefähr genauso groß wie der Metall-Löffel sein)
* ein größeres Gefäß, z.B. Messbecher
* ein Geschirrtuch (o.ä.)
* ein Päckchen Backpulver
* Essig oder besser: Essigessenz
<br>
<br>


'''Durchführung''':
'''Durchführung''':<br>
* Bringt in einem kleinen Topf Wasser zum Kochen
[[Datei:CO2Schütten_V.jpg]]<br>
* Wenn das Wasser kocht, reduziert die Hitze des Herdes stark. Das Wasser soll nicht stark sprudeln sondern nur leicht vor sich hin köcheln.
* Entzündet das Teelicht im schmalen Glas
* Nehmt den Metall-Löffel mit der rechten und den Plastik-/Holzlöffel mit der linken Hand gleichzeitig zwischen Daumen und Zeigefinger.
* Gebt das Backpulver in das große Gefäß und legt das Geschirrtuch bereit
* Taucht beide Löffel gleichzeitig in das heiße Wasser. Sobald ein Löffel zu heiß wird, lasst los!
* Schüttet nun etwa 50 - 100mL Essig auf das Backpulver und bedeckt dann sofort das Gefäß mit dem Geschirrtuch. (Hinweis: Bei dem Versuch entsteht das Gas Kohlenstoffdioxid. Das ist schwerer als Luft und soll im Messbecher bleiben. Durch kleinste Luftverwirbelungen wird es aber aus dem Messbecher gespült. Mit dem Geschirrtuch soll das verhindert werden.
* Wartet ab, bis die Gasentwicklung nachlässt. Euer Messbecher ist nun randvoll mit Kohlenstoffdioxid (was man aber nicht sehen kann).
* Zieht nun vorsichtig das Geschirrtuch ab. Und gießt das Kohlenstoffdioxid in das schmale Gefäß mit der Kerze. Achtung: Nicht den Essig in das schmale Gefäß gießen!
<br>
<br>
 
'''Beobachtung/Erklärung''':<br>
Beschreibt das '''Ergebnis''' und liefert eine '''Erklärung'''.
Da das Gas Kohlenstoffdioxid schwerer als Luft ist, wird es in das schmale Glas "fallen" und dort die Luft verdrängen. Eine Verbrennung ist in reinem Kohlenstoffdioxid nicht möglich. Daher sollte die Kerze erlöschen. Wenn ihr auf "Video" klickt, seht ihr eine Variante, so wie es aussehen sollte.


{{Lösung versteckt|
{{Lösung versteckt|
Wenn ihr nicht zu den Menschen gehört, bei denen das Schmerz-Empfinden gestört ist, dann solltet ihr den Metall-Löffel deutlich früher losgelassen haben.<br>
[[Datei:CO2Schütten_V1.gif]]
Begründung: Metalle sind sehr gute Wärmeleiter. Ein heißer Gegenstand auf Teilchen-Ebene betrachtet bedeutet nichts anderes als schnell hin und her schwingende Teilchen. Im Metall sind frei bewegliche Elektronen vorhanden, die sehr leicht Schwingnen aufnehmen und weitergeben können. Auch die positiv geladenen Atomrümpfe sind nicht sehr starr an ihren Platz gebunden und können gut schwingen.<br>
|Video|Lösung ausblenden}}
Entlang des Metall-Löffels breitet sich die Hitze des kochenden Wassers also viel schneller aus, als im Holz oder Plastik.
 
|Lösung|Lösung ausblenden}}
<br>
<br>


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|Rahmenfarbe= #DFF
|Rahmenfarbe= #DFF
|Hintergrund= #DFF   
|Hintergrund= #DFF   
}}
<br>
== Distanzlernen für Donnerstag, 17.12 (Bio) ==
{{Box-spezial
|Titel=<span style="color:#060">'''Freiwilliger Versuch'''</span>
|Inhalt=
Geht raus in die Natur. Fotografiert ein (Wild-)Tier ODER eine (Wild-)Pflanze. Ihr solltet das Lebewesen eindeutig identifizieren können! Keine Pflanzen aus Blumenkübeln, keine Haustiere!
Fügt das Bild in ein Präsentationsprogramm oder ein Textverarbeitungsprogramm ein und gestaltet einen kurzen Steckbrief. Schickt mir den Steckbrief als .pdf-Datei als Antwort auf den Arbeitsauftrag, der morgen um 08:30 Uhr bei euch erscheinen sollte.<br>
Ein Beispiel:<br>
[[Datei:Steckbrief_kurz_Bsp.jpg]]
|Farbe= #060
|Rahmen= 0         
|Rahmenfarbe= #CFC
|Hintergrund= #CFC 
}}
}}
<br>
<br>

Version vom 17. Dezember 2020, 09:20 Uhr

Distanzlernen für Freitag, 18.12.

Je nachdem, wie viel Zeit euch zur Verfügung steht, könnt ihr im folgenden violetten Kasten Aufgaben zum Ausgleichen von chemischen Reaktionen üben (es handelt sich um die Aufgaben von dem Arbeitsblatt, das ihr im Unterricht bekommen habt). Oder ihr führt den Versuch durch, der im blauen Kasten beschrieben ist. Selbstverständlich dürft ihr auch beides machen :)
Auch wenn ihr die Aufgaben auf dem Arbeitsblatt bereits bearbeitet haben solltet: Macht sie einfach hier noch einmal. In der Regel kann man sich an die Lösung nicht automatisch erinnern.


Übungsaufgaben: Chemische Gleichungen aufstellen

Aufgabe 4 (AB-Vorderseite)
Zu den heftigsten Reaktionen unter den Elementen zählt die Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff. Dabei entsteht Aluminiumoxid (Al2O3)

Ausgleichen 4Al3O22Al2O3.jpg


Aufgabe 5 (AB-Vorderseite)
Feuerzeuge enthalten vielfach Propan (C3H8). Bei Gebrauch strömt das Gas aus und wird durch einen Funken entzündet. Dabei reagiert es mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid (CO2) und Wasser (H2O)

Ausgleichen PropanSauerstoff.jpg


Aufgabe 6 (AB-Vorderseite)
Lachgas (N2O) entsteht beim starken Erhitzen von Ammoniumnitrat (NH4NO3). Daneben entsteht auch noch Wasser (H2O).

Ausgleichen NH4NO3Zerfall.jpg


Aufgabe 7 (AB-Vorderseite)
Kupfer löst sich in erhitzter Schwefelsäure (H2SO4). Dabei entsteht Schwefeldioxid (SO2), Kupfersulfat (CuSO4) und Wasser (die chem. Formel f. Wasser müsstet ihr langsam wissen...).

Ausgleichen H2SO4Cu.jpg


Aufgabe 1 (AB-Rückseite)
Stickstoff reagiert mit Wasserstoff zu Ammoniak (NH3).

Ausgleichen N23H22NH3.jpg


Aufgabe 2 (AB-Rückseite)
Aluminium reagiert mit Brom zu Aluminiumbromid (AlBr3).

Ausgleichen 2Al3Br2AlBr3.jpg


Aufgabe 3 (AB-Rückseite)
Wasserstoffperoxid (H2O2) zerfällt an der Luft zu Wasser und Sauerstoff.

Ausgleichen 2H2O22H2OO2.jpg


Aufgabe 4 (AB-Rückseite)
Chlor reagiert in einer heftigen Reaktion mit Wasserstoff zu Hydrogenchlorid (HCl).

Ausgleichen Cl2H22HCl.jpg


Aufgabe 5 (AB-Rückseite)
Kupfer kann beim starken Erhitzen mit Sauerstoff zu Kupfer(I)-oxid (Cu2O) reagieren.

Ausgleichen 4CuO22Cu2O.jpg




Freiwilliger Versuch

Ein freiwilliger Versuch. Ihr benötigt dazu:

  • ein schmale Glas, in das gerade so ein Teelicht passt
  • ein Teelicht
  • ein größeres Gefäß, z.B. Messbecher
  • ein Geschirrtuch (o.ä.)
  • ein Päckchen Backpulver
  • Essig oder besser: Essigessenz


Durchführung:
CO2Schütten V.jpg

  • Entzündet das Teelicht im schmalen Glas
  • Gebt das Backpulver in das große Gefäß und legt das Geschirrtuch bereit
  • Schüttet nun etwa 50 - 100mL Essig auf das Backpulver und bedeckt dann sofort das Gefäß mit dem Geschirrtuch. (Hinweis: Bei dem Versuch entsteht das Gas Kohlenstoffdioxid. Das ist schwerer als Luft und soll im Messbecher bleiben. Durch kleinste Luftverwirbelungen wird es aber aus dem Messbecher gespült. Mit dem Geschirrtuch soll das verhindert werden.
  • Wartet ab, bis die Gasentwicklung nachlässt. Euer Messbecher ist nun randvoll mit Kohlenstoffdioxid (was man aber nicht sehen kann).
  • Zieht nun vorsichtig das Geschirrtuch ab. Und gießt das Kohlenstoffdioxid in das schmale Gefäß mit der Kerze. Achtung: Nicht den Essig in das schmale Gefäß gießen!


Beobachtung/Erklärung:
Da das Gas Kohlenstoffdioxid schwerer als Luft ist, wird es in das schmale Glas "fallen" und dort die Luft verdrängen. Eine Verbrennung ist in reinem Kohlenstoffdioxid nicht möglich. Daher sollte die Kerze erlöschen. Wenn ihr auf "Video" klickt, seht ihr eine Variante, so wie es aussehen sollte.

CO2Schütten V1.gif



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