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| (68 dazwischenliegende Versionen desselben Benutzers werden nicht angezeigt) |
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| ==Termine==
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| {{Box-spezial
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| |Titel=<span style="color:#900">'''Termine'''</span>
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| |Inhalt=
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| '''Schulaufgabe''': <s>Mittwoch, 13.01.2021</s>
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| * Lernstoff: Neben den Hefteinträgen eignen sich folgende Seiten im Buch (Galvani Chemie 3) zur Vorbereitung auf die Schulaufgabe:
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| ** S. 20 - 21 Die Chemie der Kohlenstoffverbindungen
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| ** S. 22 - 23 Kohlenstoff als Bindungspartner
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| ** S. 32 - 33 Die homologe Reihe der Alkane
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| ** S. 36 - 37 Die Familie der Alkane genauer betrachtet
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| ** S. 40 - 41 Wie aus Erdöl andere Produkte entstehen
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| ** S. 42 - 43 Vom Erdöl zum Benzin
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| ** S. 48 Die homologe Reihe der Alkene
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| ** S. 50 - 51 Die homologe Reihe der Alkine
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| ** S. 58 - 59 Die Verbrennung von Kohlenwasserstoffen
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| ** S. 63 - 64 Die radikalische Substitution (NICHT DER MECHANISMUS AUF S. 65)
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| ** S. 66 Die elektrophile Addition (NICHT DER MECHANISMUS AUF S. 67)
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| ** '''Die Benennung''' von organischen Molekülen müsst ihr beherrschen! Folgende Seiten im Buch helfen:
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| ** S. 34 - 35 Alkane
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| ** S. 49 ungesättigte Kohlenwasserstoffe
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| ** S. 62 Halogenkohlenwasserstoffe
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| Ich habe mich entschieden die "Kunststoff" wegzulassen. Die eine Gruppe hatte dazu eine Stunde mehr als die andere, das fände ich irgendwie nicht fair.
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| |Farbe= #900
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| |Rahmen= 0
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| |Rahmenfarbe= #FCA
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| |Hintergrund= #FCA
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| }}
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| <br>
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| ==Lernen zu Hause== | | ==Lernen zu Hause== |
| | === Skript: Biomoleküle === |
| | Buch S. 136 - 139 |
| | * 21.1 Kohlenhydrate + |
| | * 21.2 verknüpfte Kohlenhydrate ''als ''[[Spezial:FilePath/30_Skript_Biomolek_KH_V3.pdf|pdf-Datei]] |
| | Buch S. 142 - 147 |
| | * 21.3 Fette ''als ''[[Spezial:FilePath/40_Skript_Biomolek_Fette.pdf|pdf-Datei]] |
| | Buch S. 148 - 152 |
| | * 21.4 Eiweiße ''als ''[[Spezial:FilePath/50_Skript_Biomolek_Prot.pdf|pdf-Datei]] |
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| === Distanzunterricht Mittwoch, 13.01. === | | === Dienstag, 08.06. === |
| | | Arbeitsblatt zur Wiederholung des bisherigen Stoffen als Wiedereinstieg in den Präsenzunterricht nach den Pfingstferien: <br> |
| {{Box-spezial
| | [[Spezial:FilePath/C10NRG_29z_ZF_bisherbehandelteGruppen.pdf|pdf-Datei]] |
| |Titel=<span style="color:#607">'''Eine neue Stoffgruppe'''</span>
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| |Inhalt=
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| Mit dem folgenden Video möchte ich eine neue Stoffgruppe einführen. Das Video dauert 15min. Die fachlichen Inhalte findet ihr auch auf den Seiten 80 und 82 im Buch.<br>
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| Nachdem ihr entweder das Video geschaut oder das Buch gelesen habt (oder beides), solltet ihr die folgenden Aufgaben lösen können. Am nächsten Dienstag findet wieder eine Videokonferenz statt, am Anfang werde ich überprüfen, ob ihr ähnliche Aufgaben tatsächlich lösen könnt!<br>
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| <br>
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| {{#ev:youtube|22Cj8E84Csk}}
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| <br>
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| '''Aufgaben:'''<br>
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| * Zeichne die Valenzstrichformel von Butan-1-ol!
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:Butan1ol_Valenzstrich_grHG.jpg|400px]]<br> | |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| * Benennen das folgende Molekül!
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| [[Datei:Propan2ol_Valenzstrich_grHG.jpg|400px]]<br>
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| {{Lösung versteckt|
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| Propan-2-ol
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| * Nenne alle bei Ethanol-Molekülen auftretenden "zwischenmolekularen Kräfte" und ordne sie nach ihrer Stärke! (Das ist eine Wiederholungsaufgabe. Die geforderten Inhalte sind nur teilweise im Video oder im Buch enthalten)
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| {{Lösung versteckt|
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| Die stärksten "zwischenmolekularen Kräfte" wären hier: '''Wasserstoffbrückenbindungen'''.
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| * Sie können sich ausbilden zwischen Wasserstoffen, die an ein stark elektronegatives Element gebunden sind (ist hier der Fall: Das H-Atom der Hydroxgruppe) und freien Elektronenpaaren eines stark elektronegativen Elements der 2. Periode (ist hier der Fall: Das O-Atom der Hdroxgruppe hat freie Elektronenpaare und ist stark elektronegativ)
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| Die zweitstärksten "zwischenmolekularen Kräfte" wären hier: Die Kräfte '''zwischen den permanenten Dipolen'''.<br>
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| Dann gibt eine Kraft, die aufritt, wenn ein '''permanenter Dipol''' in benachbarten Molekülen einen '''Dipol induziert'''.<br>
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| Die schwächsten Kräfte sind die van-der-Waals-Kraft im engeren Sinne: Durch Fluktuationen in der Elektronenhülle entstehen '''spontane Dipole''', die im Nachbarmolekül ebenfalls kleine '''Dipole induzieren''' können.
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| |Farbe= #607
| | === Archiv === |
| |Rahmen= 0
| | Alle Online-Einheiten befinden sich jetzt im '''Archiv''': [[10d_2020_21/Chemie/Archiv| Hier klicken]] |
| |Rahmenfarbe= #DCF
| |
| |Hintergrund= #DCF | |
| }}
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| <br>
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| ===Distanzunterricht am Dienstag 12.01. === | | ==Versuchsprotokolle== |
| <br>
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| Arbeitsauftrag wurde über Schulmanager verschickt. Nach einer Einführungsphase sollt ihr in Gruppen an euren Ergebnissen zur Recherche von Haushaltsgegenständen aus Kunststoff und ihren Alternativen arbeiten. Das entsprechende Arbeitsblatt wurde ebenfalls über den Schulmanager verschickt. Falls ihr aus technischen Gründen nicht an der Videokonferenz teilnehmen könnt, bearbeitet das Arbeitsblatt alleine, ihr könnt es hier noch einmal herunterladen: <br>
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| [[Spezial:FilePath/Kunststoffe_Alternativen_AA_Tab.pdf| pdf-Datei]]<br>
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| <br>
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| ===Distanz-Lernen am Mittwoch 16.12. (ALLE)===
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| {{Box-spezial | | {{Box-spezial |
| |Titel=<span style="color:#080">'''Arbeitsaufträge'''</span> | | |Titel=<span style="color:#080">'''Versuchsprotokolle'''</span> |
| |Inhalt= | | |Inhalt= |
| Sucht in eurem Haushalt nach Artikeln aus Plastik. Findet mindestens DREI verschiedene, die aus unterschiedlichen Kunststoffen bestehen. Zu erkennen ist das häufig an einem Dreieck in dem eine Zahl steht. Oft ist darunter auch noch die Abkürzung des Kunststoffs angegeben. Auf dieser Seite könnt ihr die Symbole sehen: <br>
| | Versuchsprotokoll vom 23.09.: Eigenschaften von Alkanen |
| [https://de.wikipedia.org/wiki/Recycling-Code Wikipedia] <br> | | * Hier zum [[Spezial:FilePath/Ü1_EigenschaftenAlkane_V3.pdf| Herunterladen]] |
| (Nicht alle Kunststoffe wurden im Unterricht bereits besprochen, ein sehr wichtiger fehlt noch: PET.)<br>
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| <br>
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| * Macht von den DREI Materialien jeweils ein Foto!
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| * Fügt diese in eine Präsentationsprogramm (besser) oder Textverarbeitungsprogramm ein!
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| * Schreibt zu jedem Foto einen kurzen Text, in dem ihr einen Vorschlag für einen alternativen Stoff macht, mit dem man den Kunststoff in diesem Fall ersetzen könnte!
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| * Speichert das Dokument mit den drei Bildern und den Ersatz-Vorschlägen als .pdf-Datei ab!
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| * Schickt mir die .pdf-Datei über den Schulmanager!
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| Wenn euch dieser Auftrag zu viel wird, dürft ihr in '''reduzieren''': Das bedeutet, ihr müsst nur ZWEI oder EINEN Gegenstand finden. Ganz weglassen ist aber nicht erlaubt!
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| |Farbe= #080 | | |Farbe= #080 |
| |Rahmen= 0 | | |Rahmen= 0 |
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| }} | | }} |
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| ===Arbeitsauftrag für Donnerstag, 10.12. (nur Gruppe B)===
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| {{Box-spezial
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| |Titel=<span style="color:#080">'''Arbeitsaufträge'''</span>
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| |Inhalt=
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| * Lest im Buch zur Vorbereitung auf die nächste Stunde ab S. 72 das Kap. 4.8
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| ** Versucht euch einzuprägen, welche Kunststoffe welche Eigenschaften besitzen
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| ** und für welchen Zweck sie sich daher besonders eignen.
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| |Farbe= #080
| | ==Termine== |
| |Rahmen= 0
| |
| |Rahmenfarbe= #DFB
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| |Hintergrund= #DFB
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| }}
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| | |
| ===Arbeitsauftrag für Mittwoch, 09.12. (nur Gruppe A)===
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| {{Box-spezial | | {{Box-spezial |
| |Titel=<span style="color:#900">'''Arbeitsaufträge'''</span> | | |Titel=<span style="color:#900">'''Termine'''</span> |
| |Inhalt= | | |Inhalt= |
| * Lest im Buch ab S. 72 das Kap. 4.8! Notiert für alle dort genannten Kunststoffe folgende Punkte:
| | Test-Schulaufgabe (Arbeit wird korrigiert, Note zählt jedoch nicht): Mittwoch, 30.06.<br> |
| ** Wie heißen die Monomere? | | <br> |
| ** Wie heißt das Polymer? | | Lernstoff: Neben den Hefteinträgen eigenen sich folgende Seiten Buch (Galvani 3) zur Vorbereitung auf die (Test-)Schulaufgabe:<br> |
| ** Welche besonderen Eigenschaften hat das Polymer? | | * '''Alkohole''': Bau, physik. Eigenschaften, Benennung; S. 80, 81, 82 - 84 |
| ** Wozu eignet sich dieses Polymer daher besonders gut? | | * '''Redoxreaktionen'''; S. 85 (86 -87, kein Schwerpunkt) |
| | * '''Aldehyde '''und '''Ketone''': Bau, physik. Eigenschaften, Benennung; S. 98 - 99, 102 - 104, 105 |
| | * Die '''nukleophile Addition''' (Bildung von Halb- bzw. Vollacetalen bzw. -ketalen); S. 106 - 107 |
| | * '''Carbonsäuren '''und '''Ester''': Bau, physik. Eigenschaften, Benennung; S. 114 - 115, 116 - 117, 118 - 119, 120; S. 123-125 |
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| * Bearbeitet zur Wiederholung die Aufgaben auf S. 56
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| ** Eine Lösung findet ihr hier ''als'' [[Spezial:FilePath/ML_KnobelS56.pdf| pdf-Datei]]
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| |Farbe= #900
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| |Rahmen= 0
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| |Rahmenfarbe= #FCB
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| |Hintergrund= #FCB
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| }}
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| <br>
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| ===Arbeitsauftrag für Donnerstag, 03.12. (nur Gruppe A)===
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| {{Box-spezial
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| |Titel=<span style="color:#900">'''Arbeitsaufträge'''</span>
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| |Inhalt=
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| * Bestimmt den Namen der halogenhaltigen Kohlenwasserstoffen auf dem ausgeteilten Arbeitsblatt (Hilfe: Buch, S. 62)
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| ** Eine Lösung findet ihr hier ''als'' [[Spezial:FilePath/15_Benenn_HaloKWs_ML3.pdf| pdf-Datei]]
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| ** Hinweis: relativ hoher Schwierigkeitsgrad
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| |Farbe= #900 | | |Farbe= #900 |
| |Rahmen= 0 | | |Rahmen= 0 |
| |Rahmenfarbe= #FCB | | |Rahmenfarbe= #FCA |
| |Hintergrund= #FCB | | |Hintergrund= #FCA |
| }}
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| <br>
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| ===Arbeitsauftrag für Mittwoch, 02.12. (nur Gruppe B)===
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| {{Box-spezial
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| |Titel=<span style="color:#080">'''Arbeitsaufträge'''</span>
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| |Inhalt=
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| * Bearbeitet zur Wiederholung die Aufgaben auf S. 56
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| ** Eine Lösung findet ihr hier ''als'' [[Spezial:FilePath/ML_KnobelS56.pdf| pdf-Datei]]
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| * Bestimmt den Namen der halogenhaltigen Kohlenwasserstoffen auf dem ausgeteilten Arbeitsblatt (Hilfe: Buch, S. 62)
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| ** Eine Lösung findet ihr hier ''als'' [[Spezial:FilePath/15_Benenn_HaloKWs_ML3.pdf| pdf-Datei]]
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| * Falls noch Zeit übrig ist: Lest im Buch die S. 68 und bearbeitet die Aufgaben 1 - 3
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| ** Hierfür gibt es keine Lösung im WIKI. Wir besprechen eure Lösungen im Unterricht.
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| |Farbe= #080
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| |Rahmen= 0
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| |Rahmenfarbe= #DFB
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| |Hintergrund= #DFB
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| }}
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| <br>
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| ===Quarantäne-Einheit 2===
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| ''Für die folgende Einheit benötigt ihr: Das Schulbuch, eine Internetverbindung, Stift + Zettel und Ruhe. Die Arbeitszeit sollte 45 Minuten nicht übersteigen.''
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| <br>
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| {{Box-spezial
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| |Titel=<span style="color:#008">'''Alles klar so weit?'''</span>
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| |Inhalt=
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| Falls ihr in der letzten Quarantäne-Einheit Problem bei der Bearbeitung der Aufgaben auf S. 56 hattet und diese noch nicht lösen konntet, schreibt mir bitte eine Nachricht.<br>
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| |Farbe= #008
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| |Rahmen= 0
| |
| |Rahmenfarbe= #DFF
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| |Hintergrund= #DFF
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| }}
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| <br>
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| {{Box-spezial
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| |Titel=<span style="color:#080">'''Reaktionen der Kohlenwasserstoffe, Teil 1'''</span>
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| |Inhalt=
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| '''Einstieg'''<br>
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| Vor ein paar Wochen habt ihr im Unterricht gesehen, dass Alkane brennbar sind. Ihr solltet aus dieser Stunde zwei Erkenntnisse mitgenommen haben:
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| * Reine Alkane brennen nicht, dazu ist auch noch Sauerstoff nötig.
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| * Je nach Zerteilungsgrad kann die Reaktion sehr heftig sein (s. Versuch Explosions-Rohr)
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| Die Verbrennung von Kohlenwasserstoffen wollen wir heute etwas genauer betrachten. Zunächst als Einstieg:
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| * Stellt die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Propan an der Luft auf! (Erst auf "Lösung" klicken, wenn ihr wirklich eine Gleichung mit dem Stift auf das Papier geschrieben habt!)
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| {{Lösung versteckt|
| |
| Hast Du tatsächlich schon eine komplett ausgeglichene Gleichung? Hilfe: Propan reagiert mit Sauerstoff zu Wasser und Kohlenstoffdioxid
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| {{Lösung versteckt|
| |
| C<sub>3</sub>H<sub>8</sub> + 5 O<sub>2</sub> --> 3 CO<sub>2</sub> + 4 H<sub>2</sub>O
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
| |
| * Nachdem das so gut geklappt hat, vielleicht noch eine etwas schwerere Aufgabe: Wie schaut es mit der Verbrennung von Octan, einem Bestandteil von Benzin aus? Formuliere die chemische Gleichung!
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| {{Lösung versteckt|
| |
| 2 C<sub>8</sub>H<sub>18</sub> + 25 O<sub>2</sub> --> 16 CO<sub>2</sub> + 18 H<sub>2</sub>O
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
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| <br>
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| '''Neu'''<br>
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| Die oberen Gleichungen gelten theoretisch. In der Praxis laufen sie (vor allem bei größeren Alkanen) nicht ab. Meist steht '''nicht genügend Sauerstoff''' für eine '''vollständige Verbrennung''' zur Verfügung. Dann reagieren nur Teile der Alkan-Moleküle und es bleiben Bruchstücke übrig. Die Situation ist in eurem Buch dargestellt. Hier wird die Verbrennung von Propan in einem Bunsenbrenner betrachtet:
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| * Schlagt S. 58 auf!
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| * Vergleicht die Abbildung 2a) und 2b)
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| * Vergleicht sowohl die äußeren Bilder miteinander und notiert euch Unterschiede und
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| * vergleicht dann auch die inneren Bilder und notiert Gemeinsamkeiten und Unterscheide!
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| * Was müsst ihr mit einem Bunsenbrenner tun, damit die links abgebildete Flamme entsteht; was, damit die rechts abgebildete Flamme entsteht?
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| {{Lösung versteckt|
| |
| * äußere Bilder: Bei der vollständigen Verbrennung (links) entsteht eine bläuliche Flamme, auch rauschende Flamme genannt. Bei der unvollständigen Verbrennung (rechts) entsteht eine orange-leuchtende Flamme.
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| * innere Bilder: Bei der vollständigen Verbrennung (links) sind in der Flamme nur die Produkte der Reaktionsgleichung von oben zu erkennen (CO<sub>2</sub> und H<sub>2</sub>O), bei der unvollständigen Verbrennung (rechts) sind auch noch unverbrannte Propan-Moleküle und Kohlenstoff-Atome zu erkennen.
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| * Jeder Bunsenbrenner besitzt eine Schraube oder Manschette, mit der die '''Luftzufuhr '''reguliert werden kann. Um eine vollständige Verbrennung zu erzeugen, muss diese so gestellt werden, dass möglichst viel Luft in das Brennerrohr gelangen kann.<br>
| |
| [[Datei:C10NTG_BB_Luftzufuhr.jpg]]<br>
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
| |
| * Lest nun den Text auf der S. 58 und beantwortet dann die Frage, warum die Flamme bei einer unvollständigen Verbrennung eine orange Farbe annimmt!
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| {{Lösung versteckt|
| |
| Die orange Farbe stammt von unverbrannten Kohlenstoff-Teilchen, die in der Hitze der Flamme orange glühen.
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
| |
| Neben den unterschiedlichen Flammenfarben gibt es noch einen weiteren optischen Unterschied der auf den Bildern in eurem Buch nicht so gut zu erkennen ist: Bei einer unvollständigen Verbrennung rußt die Flamme oft. Das folgende GIF-Bild zeigt die Verbrennung von zwei flüssigen Kohlenwasserstoffen, wobei die rechte Verbrennung unter stark rußender Flamme abläuft:<br>
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| [[Datei:C10NTG_VerbrAlkanAlken_GIF.gif]]<br>
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| * Lies nun die S. 59 und erkläre dann, warum manche Kohlenwasserstoffe eine stärker rußende Flamme erzeugen als andere!
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| {{Lösung versteckt|
| |
| Ein hoher Kohlenstoff-Anteil in den Molekülen eines Kohlenwasserstoffs führt oft dazu, dass für deren Verbrennung nicht genügend Sauerstoff zur Verfügung steht. Viele unverbrannte Kohlenstoff-Atome können sich zu schwarzen Ruß-Teilchen verklumpen und erzeugen den schwarzen Rauch.
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}<br>
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| Bei den beiden Flüssigkeiten handelt es sich um Hexan und Hex-1-en.
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| * Zeichne die Valenzstrichformel dieser beiden Moleküle!
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| * Entscheide, welche Schale welchen Stoff enthalten hat und begründe!
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| * Stelle die Situation in beiden Schalen zeichnerisch auf Teilchenebene dar. Orientiere Dich dabei an den beiden inneren Abbildung der Abb. 2a und b auf S. 58!
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| {{Lösung versteckt|
| |
| * [[Datei:C10NTG_HexanHexen_VSF.jpg]]<br>
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| <br>
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| * Hex-1-en enthält prozentual (bezogen auf die Masse) mehr Kohlenstoff als Hexan. Die Masse aller Kohlenstoffatome in einem Hexan-Moleküle beträgt 83,7% der Gesamtmasse, die Masse aller Kohlenstoffatome in einem Hex-1-en-Moleküle beträgt 85,7% der Gesamtmasse. Beim Hex-1-en wirkt sich die unvollständige Verbrennung an der Luft daher deutlich sichtbar in Form von dichten Ruß-Schwaden aus.
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| * [[Datei:C10NTG_HexanHexen__VerbrISchale.jpg]]
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| |Farbe= #080
| |
| |Rahmen= 0
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| |Rahmenfarbe= #DFB
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| |Hintergrund= #DFB
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| }}
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| <br>
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| {{Box-spezial
| |
| |Titel=<span style="color:#008">'''Hausaufgabe'''</span>
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| |Inhalt=
| |
| Nachdem dies die letzte Stunde vor den Ferien war: Keine Hausaufgabe!
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| Falls fachliche Fragen auftauchen, meldet euch über den Schulmanager. Schöne Ferien, erholt euch gut und bleibt gesund.
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| |Farbe= #008
| |
| |Rahmen= 0
| |
| |Rahmenfarbe= #DFF
| |
| |Hintergrund= #DFF
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| }} | | }} |
| <br> | | <br> |
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| ===Quarantäne-Einheit 1: Aufgaben=== | | == Präsentationstechnik == |
| ''Für diese Einheit benötigt ihr: Euer Schulbuch, Zettel und Stift, eine Internetverbindung und Ruhe. Die Bearbeitungsdauer sollte 30 Minuten nicht wesentlich übersteigen. '' <br>
| |
| {{Box-spezial
| |
| |Titel=<span style="color:#008">'''Richtige Arbeitsatmosphäre herstellen!'''</span>
| |
| |Inhalt=
| |
| Normalerweise solltet ihr gerade den unbenoteten Test gemacht haben. Vermutlich empfanden den einige von euch anstrengend. Deswegen: Gönnt euch zunächst eine kurze Pause! – Holt euch einen Kaffee (oder was auch immer man in der 10. Klasse eben gerne in einer kurzen Pause trinkt). Stellt euch einen Timer oder schaut einfach auf die Uhr: In 5 Minuten sitzt ihr wieder hier.
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| |Farbe= #008
| |
| |Rahmen= 0
| |
| |Rahmenfarbe= #DFF
| |
| |Hintergrund= #DFF
| |
| }}
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| {{Box-spezial | | {{Box-spezial |
| |Titel=<span style="color:#900">'''Abschließende Aufgaben zum Thema Kohlenwasserstoffe'''</span> | | |Titel=<span style="color:#607">'''Ein guter Vortrag mit einem Präsentationsprogramm'''</span> |
| |Inhalt= | | |Inhalt= |
| Schlagt das Buch auf der Seite 56 auf. Die Aufgaben 1 und 2 haben wir im Unterricht bereits besprochen. Fahrt mit der Bearbeitung der Aufgaben an der der Stelle fort, bei der ihr im Unterricht abgebrochen und skizziert eine Lösung auf einem Schmierzettel. Klickt erst auf „Lösung“, wenn ihr wirklich eine Lösung habt. <br>
| | '''Informationsquellen''' |
| Alternative: Wenn ihr eine Kommunikationsmöglichkeit mit '''einer '''weiteren Person habt (Discord, Teamspeak, etc.) könnt ihr die Aufgaben auch wie in der Schule bearbeiten: Nur einer darf auf „Lösung“ klicken und mit eurer gemeinsam erarbeiteten Lösung vergleichen. Wenn die Lösung falsch war oder ihr keine gefunden habt, muss die eine Person der anderen Tipps geben, um noch auf die richtige Lösung zu kommen.
| | * Zunächst die im Unterricht besprochenen Bewertungskriterien: [[Spezial:FilePath/2018_Bewkrit_Ref.pdf|pdf-Datei]]<br> |
| | * Hier eine Internetseite, die ein einfach verständliches, klares Video enthält, in dem auf grundsätzlichen Anforderungen an ein Referat eingegangen wird. Im Video wird mehrfach erwähnt, dass man sich gut überlegen sollte, ob man wirklich ein Präsentationsprogramm verwendet. Diese Option habt ihr nicht. Es geht bei dieser Referats-Runde ja genau darum, gute Präsentationen '''mit einem Präsentationsprogramm''' zu gestalten. Trotzdem kann das Video sehr hilfreich sein: [https://herr-kalt.de/arbeitsmethoden/tipps-gute-vortraege Hier klicken] |
| | * Mit dem folgenden Link gelangt ihr zu einer Internetseite, auf der ihr euch durch eine (zugegeben sehr lange) Präsentation von Alexei Kapterev (ein prof. Redner-Coach) klicken könnt. Die Präsentation ist in englischer Sprache und plakativ, aber ich persönlich finde sie lustig: [https://www.slideshare.net/thecroaker/death-by-powerpoint/28-45_minutes_1_argument_2_argument_3_argument_Memorable_opening Hier klicken] |
| <br> | | <br> |
| <br> | | <br> |
| * '''S. 56, Aufgabe 3'''. Falls ihr die nötigen Informationen nicht mehr wisst, schaut auf den S. 36 – 37 nach! | | '''Organisatorisches''' |
| {{Lösung versteckt|
| | * Die Referate sollen '''10 Minuten''' dauern. Abweichungen von 2min. mehr oder weniger führen i.d.R. zu Punktabzug. |
| [[Datei:C10NTG_S56_A3_ML.jpg]] <br>
| | * Das Referat entspricht einem '''angekündigten Leistungsnachweis''', daher: Wer anwesend ist, muss es halten! Wer fehlt, muss die üblichen Bestimmungen einhalten (Entschuldigung über den Schulmanager spätestens am zweiten Schultag nach Krankheitsbeginn). Im Krankheitsfall wird ein '''Ersatztermin''' festgelegt; das kann auch ein '''Freitagnachmittag''' sein, an dem das Referat nachgeholt werden muss. |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| | * Technik: Wenn ihr das Referat an der Schule haltet, solltet ihr eure Präsentation min. einen Tag vorher einmal an einem Rechner in der Schule '''ausprobieren'''. Wer die Präsentation am Tag des Referats nicht zum Laufen bekommt, muss eben auf die Visualisierung verzichten (= 0 Pkt. in diesem Bewertungs-Bereich). |
| | * Technik: Solltet ihr euch am Tag des Referats im Distanzunterricht befinden, haltet ihr das Referat von zu Hause aus. Dazu ist es erforderlich, dass ihr die Kamera aktiviert. Eine Bewertung ohne euch sehen zu können, ist nicht möglich. |
| | * Falls jemand sein Referat verschieben möchte: Rechtzeitig mit mir absprechen! - Was immer funktioniert: Wenn ihr einen '''Tauschpartner''' habt! |
| <br> | | <br> |
| * '''S. 56, Aufgabe 4'''.
| |
| {{Lösung versteckt|
| |
| Obere Schicht: Heptan (geringere Dichte) <br>
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| „Gleiches löst sich in Gleichem!“ Starke Anziehungskräfte zwischen den Wassermolekülen, nur schwache zwischen den Heptanmolekülen. Die Heptanmoleküle können die starken Anziehungskräfte der Wassermoleküle nicht dauerhaft überwinden und sich „dazwischen drängen“.
| |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| |
| <br> | | <br> |
| * '''S. 56, Aufgabe 5'''. Tipp: Lest zunächst auf der Seite 51 die Abschnitte 3 und 4!
| | '''Themenübersicht''' |
| {{Lösung versteckt|
| | * Di 08.06., 1. Std.: LiB - Thema: Abbau von Cellulose zu Glucose im Pansen |
| [[Datei:C10NTG_S56_A5_ML.jpg]] <br>
| | * Di 08.06., 2. Std.: --- |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| | * Mi 09.06., 2. Std.: --- |
| <br>
| | * Di 15.06., 1. Std.: CH - Thema: 3-Wege-Katalysator, EH - Thema: ??? |
| * '''S. 56, Aufgabe 6'''. | | * Di 15.06., 2. Std.: --- |
| {{Lösung versteckt|
| | * Mi 16.06., 2. Std.: --- |
| [[Datei:C10NTG_S56_A6_ML.jpg]] <br>
| | * Di 22.06., 1. Std.: --- |
| |Lösung|Lösung ausblenden}}
| | * Di 22.06., 2. Std.: --- |
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| | * ??? EW - Thema: Schiff, |
| * '''S. 56, Aufgabe 7'''. Diese Aufgabe ist wichtig! Mit eurem bisherigen Wissensstand solltet ihr die zwei niedrigsten und den höchsten Siedepunkt leicht zuordnen können. Die restlichen sind etwas kniffliger. Wenn ihr hier nicht weiterwisst, falsche Antworten gegeben habt oder einfach nur geraten habt, dann schaut den Ausschnitt aus dem folgenden Video (Dauer: ca. 9min., Danke an Herr Wolfgang Dukorn). - Das Video ist insgesamt länger, wenn alles richtig funktioniert wird euch aber nur der Ausschnitt von Zeiteinheit 01:29 - 10:20 angezeigt. | | |Farbe= #607 |
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| {{#ev:youtube|QO8ynmd8gGg||center|||start=89&end=620}}
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:C10NTG_S56_A7_ML.jpg]] <br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| <br>
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| * '''S. 56, Aufgabe 8'''.
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:C10NTG_S56_A8_ML.jpg]] <br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| |Farbe= #900 | |
| |Rahmen= 0 | | |Rahmen= 0 |
| |Rahmenfarbe= #FCA | | |Rahmenfarbe= #DCF |
| |Hintergrund= #FCA | | |Hintergrund= #DCF |
| }}
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| <br>
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| {{Box-spezial
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| |Titel=<span style="color:#008">'''Fertig für heute!'''</span>
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| |Inhalt=
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| Solltet ihr bei der Bearbeitung der Aufgaben auf Schwierigkeiten gestoßen sein oder Nachfragen haben, dann schreibt mir bitte über den Schulmanager eine Nachricht. Ich werde auf eure Fragen dann morgen (Mittwoch, 28.10.) eingehen.
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| |Farbe= #008
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| |Rahmen= 0
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| |Rahmenfarbe= #DFF
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| |Hintergrund= #DFF
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| }} | | }} |
| <br>
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| ==Versuchsprotokolle==
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| {{Box-spezial
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| |Titel=<span style="color:#080">'''Versuchsprotokolle'''</span>
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| |Inhalt=
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| Versuchsprotokoll vom 23.09.: Eigenschaften von Alkanen
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| * Hier zum [[Spezial:FilePath/Ü1_EigenschaftenAlkane_V3.pdf| Herunterladen]]
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| |Farbe= #080
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| |Rahmen= 0
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| |Rahmenfarbe= #DFB
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| |Hintergrund= #DFB
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| }}
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| ==Lösungen für Aufgaben==
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| {{Box-spezial
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| |Titel=<span style="color:#30F">'''Lösungen für Aufgaben'''</span>
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| |Inhalt=
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| ''- noch keine Lösungen für irgendwelche Aufgaben vorhanden -''
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| |Farbe= #30F
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| |Rahmen= 0
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| |Rahmenfarbe= #DFF
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| |Hintergrund= #DFF
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| }}<br>
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