9e 2020 21/Chemie

Distanzunterricht nach den Osterferien

Distanzunterricht Montag, 12.04.

Hallo 9e!

Willkommen zurück nach den Osterferien! - Gut, "Home-Schooling" ist jetzt wahrscheinlich nicht für alle das Gelbe vom Ei (sollte ein Witz sein, wegen Ostern...) aber was will man machen.
Zum Einstieg: Das folgende Bild zeigt noch einmal einen Versuchsaufbau, den ihr vor den Ferien ansetzen solltet.



Ich hoffe, ihr habe euch an die Anweisung gehalten. Macht heute bitte folgendes:
Präsentation der Ergebnisse in Wort und Bild

• Sucht eure besten Fotos aus.
• Ordnet diese Fotos auf einer DIN-A4-Seite sinnvoll und übersichtlich an (entweder in einem Textdokument oder einer Folie eines Präsentationsprogrammes)
• Es soll sich um die wissenschaftliche Dokumentation eurer Arbeit handeln. Daher achtet auf Seriosität und Sauberkeit. Die folgende Abbildung zeigt ein schlechtes Bsp. (links) und ein gutes Beispiel (rechts) aus einem anderen Zusammenhang.

• Versucht anschließend das Ergebnis kurz und knapp (aber in ganzen Sätzen) zu beschreiben. Bitte achtet darauf, dass ihr das Ergebnis wirklich nur beschreibt, ihr sollt noch keine Erklärung abgeben oder eine Vermutung anstellen.
  
• Euren Text könnt ihr noch mit auf die Seite schreiben, die auch schon die Bilder enthält.

Distanzunterricht ab Januar

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Distanzlernen vor Weihnachten

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Termine

Termine

Schulaufgabe am 07.12.2020 (für Gruppe B)
Schulaufgabe am 08.12.2020 (für Gruppe A)
Prüfungsstoff: Neben Grundwissen, den Hefteinträgen und den Versuchsprotokollen eignen sich folgende Seite im Buch (Galvani Chemie 2) als Vorbereitung für die Schulaufgabe (chronologisch sortiert):

• S. 20 - 21 Unterschied zwischen qualitativen und quantitativen Nachweisen
• S. 22 - 24 Nachweismethoden
• S. 25 - 26 Die Spektralanalyse
• S. 92 - 93 Fällungsreaktionen
• S. 54 - 55 Das Orbitalmodell (Die Inhalte dieser Seite werden nicht direkt in der Schulaufgabe abgefragt, aber zum Verständnis der nächsten Seiten sind sie meiner Meinung schon relevant.
• S. 56 - 57 Der räumliche Bau von Molekülen
• S. 63 - 64 Die polare Atombindung (ohne den letzten Absatz "Polarität und Dissoziationsenergie")
• S. 65 Dipole
• (S. 72 - 73 Zwischenmolekulare Kräfte - Wiederholung)
• S. 76 - 77 Van-der-Waals-Kräfte
• S. 74 - 75 Wasserstoffbrückenbindungen
• S. 78 Einfluss zwischenmolekularer Kräfte auf Stoffeigenschaften

Versuchsprotokolle

Ausgewählte Versuchsprotokolle

Eine Musterlösung für das Versuchsprotokoll zur Übung vom 08.10. "Flammenfärbung von Na- und K-Salzen":

• Zum Herunterladen: Hier klicken

Eine Musterlösung für das Versuchsprotokoll zur Übung vom 22.10. "Nachweis von ausgewählten Halogenid-Ionen":

• Zum Herunterladen: Hier klicken

Grundwissen

Grundwissensaufgaben - Teil 1

Text
Magnesium ist ein sehr reaktives Metall und wird an Schulen häufig in Form von langen Bändern verwendet. Sobald man ein Ende eines solchen Magnesium-Bandes kurz erhitzt, beginnt es mit dem Sauerstoff aus der Luft zu reagieren. Dabei entsteht sehr viel Hitze und Licht. Früher hat man daher Magnesium als „Blitzlicht-Pulver“ eingesetzt. Einmal gestartet, endet die Reaktion erst, wenn das gesamte Magnesium-Band „verbrannt“ ist. Übrig bleibt ein weißer Feststoff: Magnesiumoxid (MgO).
Aufgaben

• Stelle die chemische Reaktionsgleichung für den beschriebenen Prozess auf!
  

• Ordne diese chemische Reaktion verschiedenen Gruppen zu: Beachte bei der einen Zuordnung den Energieumsatz und bei der anderen Zuordnung die Anzahl der Pro- und Edukte!
  

• Zeichne das vollständig beschriftete Energie-Zeit-Diagramm dieser Reaktion!
  

Text + Grafik
Die folgende Grafik enthält viele Informationen. Leite aus dieser Grafik die folgenden Punkte ab:

Aufgaben

• Beschreibe mit einem schönen, deutschen Satz die ablaufende Reaktion!

• Stelle die vollständig ausgeglichene Reaktionsgleichung auf!

• Ordne die dargestellte Reaktion zwei Gruppen zu. Betrachte bei der ersten Zuordnung die an der Reaktion beteiligte Energie, bei der der zweiten Zuordnung die Anzahl der vorhandenen Pro- und Edukte!
  

Grundwissensaufgaben - Teil 2

Atombau

• Bestimme mit Hilfe des PSE die Anzahl an Protonen, Neutronen, Elektronen und Valenzelektronen in einem Atom von Aluminium, Arsen und Antimon!
  

• Finde in den Hauptgruppen des PSE das Element, bei dem ein Atome zwei Valenzelektronen und 50 Neutronen besitzt!
  

Salzgleichungen

• Stelle die chemischen Gleichungen zur Bildung der folgenden Salze aus den Elementen auf: Kaliumfluorid (aus Kalium und Fluor), Berylliumoxid (aus Beryllium und Sauerstoff) und Natriumnitrid (aus Natrium und Stickstoff)
  

Moleküle

• Zeichne die Valenzstrichformel der folgenden Moleküle: Sauerstoffdifluorid (OF₂), Formaldehyd (CH₂O) und Schwefelwasserstoff (H₂S)
  

Atombau

• Bestimme mit Hilfe des PSE die Anzahl an Protonen, Neutronen, Elektronen und Valenzelektronen in einem Atom von Bor, Brom und Barium!
  

• Finde in den Hauptgruppen des PSE das Element, bei dem ein Atome drei Valenzelektronen und 14 Neutronen besitzt!
  

Salzgleichungen

• Stelle die chemischen Gleichungen zur Bildung der folgenden Salze aus den Elementen auf: Lithiumfluorid (aus Lithium und Fluor), Magnesiumsulfid (aus Magnesium und Schwefel) und Magnesiumnitrid (aus Magnesium und Stickstoff)
  

Moleküle

• Zeichne die Valenzstrichformel der folgenden Moleküle: Schwefeldifluorid (SF₂), Phosphan (PH₃) und Chlormethan (CH₃Cl)