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| *Arbeitsauftrag: xyz | | *Arbeitsauftrag: xyz |
| *Material | | *Material |
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| |Farbe= #00008B | | |Farbe= #00008B |
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| ==Chemie== | | ==Chemie== |
| Zur Unterseite "Chemie": [[9e_2020_21/Chemie| Hier klicken!]] | | Zur Unterseite "Chemie": [[9e_2020_21/Chemie| Hier klicken!]] |
| ===Termine===
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| {{Box-spezial
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| |Titel=<span style="color:#060">'''Termine'''</span>
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| |Inhalt=
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| '''Schulaufgabe am 07.12.2020''' (für Gruppe B) <br>
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| '''Schulaufgabe am 08.12.2020''' (für Gruppe A) <br>
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| Prüfungsstoff: Neben Grundwissen, den Hefteinträgen und den Versuchsprotokollen eignen sich folgende Seite im Buch (Galvani Chemie 2) als Vorbereitung für die Schulaufgabe (chronologisch sortiert):
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| * S. 20 - 21 Unterschied zwischen qualitativen und quantitativen Nachweisen
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| * S. 22 - 24 Nachweismethoden
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| * S. 25 - 26 Die Spektralanalyse
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| * S. 92 - 93 Fällungsreaktionen
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| * S. 54 - 55 Das Orbitalmodell (Die Inhalte dieser Seite werden nicht direkt in der Schulaufgabe abgefragt, aber zum Verständnis der nächsten Seiten sind sie meiner Meinung schon relevant.
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| * S. 56 - 57 Der räumliche Bau von Molekülen
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| * S. 63 - 64 Die polare Atombindung (ohne den letzten Absatz "Polarität und Dissoziationsenergie")
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| * S. 65 Dipole
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| * (S. 72 - 73 Zwischenmolekulare Kräfte - Wiederholung)
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| * S. 76 - 77 Van-der-Waals-Kräfte
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| * S. 74 - 75 Wasserstoffbrückenbindungen
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| * S. 78 Einfluss zwischenmolekularer Kräfte auf Stoffeigenschaften
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| |Farbe= #060
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| |Rahmen= 0
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| |Rahmenfarbe= #DFC
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| |Hintergrund= #DFC
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| }}
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| ===Versuchsprotokolle===
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| {{Box-spezial
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| |Titel=<span style="color:#060">'''Ausgewählte Versuchsprotokolle'''</span>
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| |Inhalt=
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| Eine Musterlösung für das Versuchsprotokoll zur Übung vom 08.10. "Flammenfärbung von Na- und K-Salzen":
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| * Zum Herunterladen: [[Spezial:FilePath/Ü_002_Flammenfärbung2_NaKFlamme_VP.pdf| Hier klicken]]
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| Eine Musterlösung für das Versuchsprotokoll zur Übung vom 22.10. "Nachweis von ausgewählten Halogenid-Ionen":
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| * Zum Herunterladen: [[Spezial:FilePath/Ü_004_Ionenlotto_einfach_VPML.pdf| Hier klicken]]
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| |Farbe= #060
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| |Rahmen= 0
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| |Rahmenfarbe= #DFC
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| |Hintergrund= #DFC
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| }}
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| ===Grundwissen===
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| {{Box-spezial
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| |Titel=<span style="color:#30F">'''Grundwissensaufgaben - Teil 1'''</span>
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| |Inhalt=
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| '''Text'''<br>
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| Magnesium ist ein sehr reaktives Metall und wird an Schulen häufig in Form von langen Bändern verwendet. Sobald man ein Ende eines solchen Magnesium-Bandes kurz erhitzt, beginnt es mit dem Sauerstoff aus der Luft zu reagieren. Dabei entsteht sehr viel Hitze und Licht. Früher hat man daher Magnesium als „Blitzlicht-Pulver“ eingesetzt. Einmal gestartet, endet die Reaktion erst, wenn das gesamte Magnesium-Band „verbrannt“ ist. Übrig bleibt ein weißer Feststoff: Magnesiumoxid (MgO).<br>
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| '''Aufgaben'''<br>
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| * Stelle die chemische Reaktionsgleichung für den beschriebenen Prozess auf!<br>
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:GW8_MgVerbr_A1.jpg]]<br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| * Ordne diese chemische Reaktion verschiedenen Gruppen zu: Beachte bei der einen Zuordnung den Energieumsatz und bei der anderen Zuordnung die Anzahl der Pro- und Edukte!<br>
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:GW8_MgVerbr_A2.jpg]]<br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| * Zeichne das vollständig beschriftete Energie-Zeit-Diagramm dieser Reaktion!<br>
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:GW8_MgVerbr_A3.jpg]]<br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| <br><br>
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| '''Text + Grafik'''<br>
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| Die folgende Grafik enthält viele Informationen. Leite aus dieser Grafik die folgenden Punkte ab:<br>
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| [[Datei:GW8_NH4NO3Exp_ETDiagr.jpg]]<br>
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| '''Aufgaben'''<br>
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| * Beschreibe mit einem schönen, deutschen Satz die ablaufende Reaktion!
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:GW8_NH4NO3Exp_A1.jpg]]<br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| |
| * Stelle die vollständig ausgeglichene Reaktionsgleichung auf!
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:GW8_NH4NO3Exp_A2.jpg]]<br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| |
| * Ordne die dargestellte Reaktion zwei Gruppen zu. Betrachte bei der ersten Zuordnung die an der Reaktion beteiligte Energie, bei der der zweiten Zuordnung die Anzahl der vorhandenen Pro- und Edukte!<br>
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:GW8_NH4NO3Exp_A3.jpg]]<br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| |Farbe= #30F
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| |Rahmen= 0
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| |Rahmenfarbe= #DFF
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| |Hintergrund= #DFF
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| }}
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| <br>
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| {{Box-spezial
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| |Titel=<span style="color:#30F">'''Grundwissensaufgaben - Teil 2'''</span>
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| |Inhalt=
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| '''Atombau'''<br>
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| * Bestimme mit Hilfe des PSE die Anzahl an <span style="color:#F00">'''Protonen'''</span>, '''Neutronen''', <span style="color:#00F">'''Elektronen'''</span> und <span style="color:#0A3">'''Valenzelektronen'''</span> in einem Atom von <u>Aluminium, Arsen und Antimon!</u><br>
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:GW8_T2Gr1_A1.jpg]]<br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| * Finde in den Hauptgruppen des PSE das Element, bei dem ein Atome <span style="color:#0A3">zwei Valenzelektronen</span> und '''50 Neutronen''' besitzt!<br>
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:GW8_T2Gr1_A2.jpg]]<br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| '''Salzgleichungen'''<br>
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| * Stelle die chemischen Gleichungen zur Bildung der folgenden Salze aus den Elementen auf: Kaliumfluorid (aus Kalium und Fluor), Berylliumoxid (aus Beryllium und Sauerstoff) und Natriumnitrid (aus Natrium und Stickstoff)<br>
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:GW8_T2Gr1_A3.jpg]]<br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| '''Moleküle'''<br>
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| * Zeichne die Valenzstrichformel der folgenden Moleküle: Sauerstoffdifluorid (OF<sub>2</sub>), Formaldehyd (CH<sub>2</sub>O) und Schwefelwasserstoff (H<sub>2</sub>S)<br>
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:GW8_T2Gr1_A4.jpg]]<br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| <br>
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| '''Atombau'''<br>
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| * Bestimme mit Hilfe des PSE die Anzahl an <span style="color:#F00">'''Protonen'''</span>, '''Neutronen''', <span style="color:#00F">'''Elektronen'''</span> und <span style="color:#0A3">'''Valenzelektronen'''</span> in einem Atom von <u>Bor, Brom und Barium!</u><br>
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:GW8_T2Gr2_A1.jpg]]<br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| * Finde in den Hauptgruppen des PSE das Element, bei dem ein Atome <span style="color:#0A3">drei Valenzelektronen</span> und '''14 Neutronen''' besitzt!<br>
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:GW8_T2Gr2_A2.jpg]]<br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| |
| '''Salzgleichungen'''<br>
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| * Stelle die chemischen Gleichungen zur Bildung der folgenden Salze aus den Elementen auf: Lithiumfluorid (aus Lithium und Fluor), Magnesiumsulfid (aus Magnesium und Schwefel) und Magnesiumnitrid (aus Magnesium und Stickstoff)<br>
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:GW8_T2Gr2_A3.jpg]]<br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| '''Moleküle'''<br>
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| * Zeichne die Valenzstrichformel der folgenden Moleküle: Schwefeldifluorid (SF<sub>2</sub>), Phosphan (PH<sub>3</sub>) und Chlormethan (CH<sub>3</sub>Cl)
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| {{Lösung versteckt|
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| [[Datei:GW8_T2Gr2_A4.jpg]]<br>
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| |Lösung|Lösung ausblenden}}
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| <br>
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| |Farbe= #30F
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| |Rahmen= 0
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| |Rahmenfarbe= #DFF
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| |Hintergrund= #DFF
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| }}
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