Quelltext der Seite 8d 2023 24/Chemie


{{Box|Stationen Chemisches Rechnen|1) [[8d 2023 24/Chemie/Station1|Basics]] <br>
2) [[8d 2023 24/Chemie/Station2|Rechnen mit Reaktionsgleichungen]] <br>
 <br>|Lernpfad
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{{Box|Stationen Salze|1) [[8d 2023 24/Chemie/Station 1|Salze bestehen aus Ionen]] <br>

===Salze bestehen aus Ionen===

Diese Ionen lassen sich im Kern-Hülle-Modell einfach darstellen. Löse die folgenden Aufgaben, um das Kern-Hülle-Modell zu verstehen.
<iframe src="https://learningapps.org/watch?v=pgmto42n522" style="border:0px;width:100%;height:500px" allowfullscreen="true" webkitallowfullscreen="true" mozallowfullscreen="true"></iframe>


{{Box|Abschreiben|Skizziere ins Heft ein Sulfid-Ion und ein Calcium-Ion im Kern-Hülle-Modell und beschrifte es vollständig.
Lass es durch die Lehrkraft kontrollieren, bevor du weiter arbeitest|Üben}}


2) [[8d 2023 24/Chemie/Station 2|Die Formeleinheit eins Salzes]] <br>

===3.3. Die Formeleinheit eines Salzes===

''Bildet sich ein Salz neu, so lagern sich Kationen und Anionen zu einer „Einheit“ zusammen. Allerdings IMMER in einem bestimmten Verhältnis''.

So sind es bei einigen z.B. IMMER 1 Kation und 1 Anion, bei anderen Salzen dagegen IMMER 2 Kationen und 1 Anion usw.

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{{Box|Abschreiben|Übernehme die Überschrift und das kursiv gedruckte ins Heft|Arbeitsmethode}}


{{Box|Warum ist das so?|Nehme dir das Kuvert 1 vom Pult, schneide die Teilchen GROB aus und setze  mit den vorhanden Kationen und Anionen  7 mögliche Salze zusammen.
ACHTUNG: Verwende hierfür kein PSE.
Nach welchem Kriterium gehst du vor?
Lasse deine Teilchen durch die Lehrkraft kontrollieren!|Unterrichtsidee }}

{{Box|Abschreiben|Skizziere deine Teilchen ins Heft und erstelle die jeweilige Formel daneben.|Arbeitsmethode}}


2) [[8d 2023 24/Chemie/Station 3|Salze bilden Ionengitter]] <br>

===3.4. Salze bilden Ionengitter===


''Da die Anziehungskraft die von einem Ion ausgeht in alle Richtungen wirkt, setzen sich mehrere dieser "gebauten Einheiten" umeinander. Es entsteht ein sog. Ionengitter. Dabei sitzen die Ionen an festen Plätzen an denen sie durch die Anziehungskräfte ihrer entgegengesetzten Ladungen gehalten werden.''

Auch im Ionengitter selbst, spiegelt sich dabei das bestimmte Verhältnis von Kationen zu Anionen. Die von dir zusammengesetzte Einheit ist quasi der Grundbaustein des Salzes. Millionen bzw. Milliarden dieser Grundbausteine lagern sich aneinander und bilden schließlich den Salzkristall

Diesen Grundbaustein selbst bezeichnet man auch als Formeleinheit.

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[[Datei:Formeleinheit.png|Ionengitter|alternativtext=|mini|664x664px|zentriert]]


{{Box|Abschreiben|Notiere auch hier das kursiv gedruckte ins Heft und übernehme die BESCHRIFTETE Abbildung. Finde jeweils 2 Beispiele für die dargestellten Ionengitter und notiere diese darunter|Arbeitsmethode}}


'''Es folgt zunächst eine Zusammenfassung mit der Lehrkraft - ANSCHLIEßEND darfst du weiterarbeiten!!!'''


2) [[8d 2023 24/Chemie/Station 4|Übungen]] <br>

Bearbeite  folgende Übungen:




<iframe src="https://learningapps.org/watch?app=17214412" style="border:0px;width:100%;height:500px" allowfullscreen="true" webkitallowfullscreen="true" mozallowfullscreen="true"></iframe>



<iframe src="https://learningapps.org/watch?v=p4dvjkain22" style="border:0px;width:100%;height:500px" allowfullscreen="true" webkitallowfullscreen="true" mozallowfullscreen="true"></iframe>





{{Box|Üben|Hole dir vorne am Pult die Übungen der Kuverte 1+2+3  und bearbeite sie|Unterrichtsidee }}

2) [[8d 2023 24/Chemie/Station 5|Benennung der Salze]] <br>


===Besondere Molekülionen===
Es gibt ein paar besondere Ionen, die sog. Molekülionen, die man auswendig lernen muss. Salze wie bspw. Gips, Kalk oder Soda bestehen aus ihnen.

[[Datei:Bild3.png|links|alternativtext=|mini|508x508px]]








{{Box|Abschreiben|Übernehme die Überschrift ins Heft und versuche dir die Ionen schon einmal so gut es geht einzuprägen.

Überprüfe dein Wissen anschließend mit folgender Übung|Üben
}}


<iframe src="https://learningapps.org/watch?v=pzdzci4fk22" style="border:0px;width:100%;height:500px" allowfullscreen="true" webkitallowfullscreen="true" mozallowfullscreen="true"></iframe>


{{Box|Merke|ACHTUNG: Auch Salze die aus diesen Molekülanionen aufgebaut sind bestehen aus neutralen "Einheiten". So entsteht aus Mg2+ und OH- das Salz Mg(OH)2. Man arbeitet hier wenn nötig mit Klammern|Merksatz
}}{{Box|Üben|Hole dir vorne am Pult die Übung des Kuverts 4  und bearbeite sie|Unterrichtsidee }}


{{Box|FÜR SCHNELLE|Am Pult liegen die Blankovorlagen für Würfel. Ein Würfel für Kationen, einer für Anionen. Erstelle ein Würfelspiel für deine Mitschüler, bei dem sie das Aufstellen von Salzformeln lernen. Notiere die Lösungen auf ein Lösungsblatt, mit dem sie ihre Ergebnisse verbessern können. Hinweis: Verwende auch schwerere Ionen|Hervorhebung2}}

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 <br>|Lernpfad
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