Quelltext der Seite 8a 2021 22/Chemie/Thema 3 SALZE

==Salze in der Chemie==


===Salze bestehen aus Ionen===

Diese Ionen lassen sich im Kern-Hülle-Modell einfach darstellen. Löse die folgenden Aufgaben, um das Kern-Hülle-Modell zu verstehen.

<iframe src="https://learningapps.org/watch?v=p9v2hjyct22" style="border:0px;width:100%;height:500px" allowfullscreen="true" webkitallowfullscreen="true" mozallowfullscreen="true"></iframe>

{{Box|Abschreiben|Skizziere ins Heft ein Sulfid-Ion und ein Calcium-Ion im Kern-Hülle-Modell und beschrifte es vollständig.
Lass es durch die Lehrkraft kontrollieren, bevor du weiter arbeitest|Üben}}


===Salze bilden Ionengitter===

''Bildet sich ein Salz neu, so setzt es sich stets aus einem bestimmten Verhältnis von Kationen und Anionen zusammen.''

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{{Box|Warum ist das so?|Nehme dir das Kuvert 1 vom Pult, schneide die Teilchen GROB aus und setze  mit den vorhanden Kationen und Anionen  7 mögliche Salze zusammen.
ACHTUNG: Verwende hierfür kein PSE.
Nach welchem Kriterium gehst du vor?
Lasse deine Teilchen durch die Lehrkraft kontrollieren!|Unterrichtsidee }}

{{Box|Abschreiben|Übernehme die Überschrift und das kursiv gedruckte und skizziere deine Teilchen ins Heft. Erstelle die jeweiligen 
Formeln daneben, die deine Salze beschreiben|Arbeitsmethode}}



''Da die Anziehungskraft die von einem Ion ausgeht in alle Richtungen wirkt, setzen sich mehrere dieser "gebauten Einheiten" umeinander. Es entsteht ein sog. Ionengitter. Dabei sitzen die Ionen an festen Plätzen an denen sie durch die Anziehungskräfte ihrer entgegengesetzten Ladungen gehalten werden.''  

Auch im Ionengitter selbst, spiegelt sich dabei das bestimmte Verhältnis von Kationen zu Anionen. Die von dir zusammengesetzte Einheit ist quasi der Grundbaustein des Salzes. Millionen bzw. Milliarden dieser Grundbausteine lagern sich aneinander und bilden schließlich den Salzkristall

Diesen Grundbaustein selbst bezeichnet man auch als Formeleinheit.

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[[Datei:Formeleinheit.png|Ionengitter|alternativtext=|links|mini|664x664px]]


{{Box|Abschreiben|Notiere auch hier das kursiv gedruckte ins Heft und übernehme die BESCHRIFTETE Abbildung. Finde jeweils 2 Beispiele für die dargestellten Ionengitter und notiere diese darunter|Arbeitsmethode}}


Bearbeite anschließend folgende Übungen:

<iframe src="https://learningapps.org/watch?v=pkbt29gu522" style="border:0px;width:100%;height:500px" allowfullscreen="true" webkitallowfullscreen="true" mozallowfullscreen="true"></iframe>

{{Box|Üben|Hole dir vorne am Pult die Übungen der Kuverte 2+3  und bearbeite sie|Unterrichtsidee }}


===Benennung der Ionen===
'''Die Benennung der Ionen hast du bereits bei den Benennungen der Salze mitgelernt'''

''Die Metallkationen besitzen den deutschen Namen z.B. Natriumion, Kaliumion,''

''die Nichtmetallantionen dagegegen den lateinischen Nachnamen z.B. Sulfid-Ion, Oxid-Ion usw.''


Allerdings gibt es ein paar besondere Ionen, die sog. Molekülionen, die man auswendig lernen muss. Salze wie bspw. Gips, Kalk oder Soda bestehen aus ihnen.

[[Datei:Bild3.png|links|alternativtext=|mini|508x508px]]








{{Box|Abschreiben|Übernehme die Überschrift, das kursiv gedruckte und die Tabelle ins Heft und versuche dir die Ionen schon einmal so gut es geht einzuprägen.

Überprüfe dein Wissen anschließend mit folgender Übung|Üben
}}


<iframe src="https://learningapps.org/watch?v=pzdzci4fk22" style="border:0px;width:100%;height:500px" allowfullscreen="true" webkitallowfullscreen="true" mozallowfullscreen="true"></iframe>


{{Box|Merke|ACHTUNG: Wir hatten uns gemerkt, dass die Ionenladung der Wertigkeit entspricht. Das gilt auch für die Molekül-Ionen. So besitzt bspw. das Hydroxid-Ion OH- die Wertigkeit 1 und es entsteht aus Mg2+ und OH- das Salz Mg(OH)2. Man arbeitet hier wenn nötig mit Klammern|Merksatz
}}{{Box|Üben|Hole dir vorne am Pult die Übung des Kuverts 4  und bearbeite sie|Unterrichtsidee }}



FÜR SCHNELLE

Am Pult liegen die Blankovorlagen für Würfel. Erstelle ein Würfelspiel für deine Mitschüler, bei dem sie das Aufstellen von Salzformeln lernen. Notiere die Lösungen auf ein Lösungsblatt, mit dem sie ihre Ergebnisse verbessern können.


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